Polarität

Polarität
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Chemische Bindung		Atombindung

Die Polarität oder Polarisierung einer Atombindung ergibt sich aus der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN der Bindungspartner. Hierdurch stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein. In der Strukturformel wird diese Ladungsverschiebung durch ein keilförmig Δ gezeichnetes Elektronenpaar dargestellt. Das breite Ende des Keils symbolisiert eine höhere Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Bindungselektronen beim stärker elektronegativen Atom.

H₂O - ein Molekül mit polarisierter Atombindung

Je nach Größe der Elektronegativitätsdifferenz werden unterschieden:

ΔEN	< 0,5	0,5 - 1,7	> 1,7
Bindung	unpolar	polar	Ionenbindung
Beispiel	CH4	H2O	NaCl

Beispiel: Innerhalb eines H₂O-Moleküls werden die Elektronegativitäten der Bindungspartner verglichen und die Elektronegativitätsdifferenz berechnet:

• EN(H) = 2,1
• EN(O) = 3,5
• ΔEN = 1,4
• Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Sauerstoff-Atoms
• Ausbildung von Partialladungen δ⁺ u. δ^-

Warum muss ich das wissen?

• Ein wesentliches Konzept in der Chemie ist das Struktur-Eigenschafts-Konzept. Am Beispiel Polarisierung einer Atombindung kannst Du dieses Konzept kennenlernen.
• Durch Analyse der Ladungsverteilung innerhalb eines Moleküls lassen sich Stoffeigenschaften wie Siedetemperatur und Löslichkeit vorhersagen, siehe Dipol.

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Polarität:
Chemie FOS-T     auf Seite 33	Chemie heute     auf Seite 46	Elemente Chemie     auf Seite 30

Weblinks

• Polarität als Google-Suchbegriff
• Polarität in der Wikipedia
• Polarität hier in bs-wiki.de mit Google
• Polarität als Youtube-Video
• Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung
• Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen