Elektrochemische Spannungsreihe
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Elektrochemische Spannungsreihe | ||
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Chemie in Umwelt und Technik | Elektrochemische Energiespeicher |
Unedle Metalle, wie z. B. Eisen, verdrängen edlere Metalle, z. B. Kupfer, aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle Metalle nach diesem Bestreben, erhält man die Spannungsreihe der Metalle, auch: Elektrochemische Spannungsreihe.
Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall oxidiert bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls reduziert wird, spricht man auch von der Redoxreihe der Metalle. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in Hydriden) wie Metalle positiv geladene Ionen bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem Wasserstoff:
Metall | Cs | K | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Cr | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Pt | Au |
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Ion | Cs+ | K+ | Ca2+ | Na+ | Mg2+ | Al3+ | Mn2+ | Cr3+ | Zn2+ | Fe2+ | Ni2+ | Sn2+ | Pb2+ | H+ | Cu2+ | Ag+ | Pt2+ | Au3+ |
Bestreben der Ionen, durch Elektronenaufnahme in Metalle überzugehen (Oxidationsvermögen), nimmt zu
Experimente
- Arbeitsblatt zum Thema "Redoxreihe der Metalle" als PDF-Datei
- Redoxreihe, in: Elemente Chemie 2, Seite 244, Versuch 1-3
- Elektrochemische Spannungsreihe, in: Elemente Chemie 2, Seite 249, Versuch 1-2
- Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 174, Versuch 1
Im Chemiebuch ... | ||
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findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrochemische Spannungsreihe: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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