Calcium

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Elemente - ABC

Actinium
Aluminium
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Antimon
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Das Element Calcium

Calcium ( engl.: Calcium, Symbol: Ca) ist ein chemisches Element. Das silbrig-weiße Metall wurde 1808 in England durch Davy entdeckt. Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen calx ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel. Dichte: 1,55 g/cm³ Schmelzpunkt: 838 °C Siedepunkt: 1490 °C Weitergehende Informationen zu Calcium

Quelle: www.webelements.com Weitere Bilder: [1] [2] [3] und unter den Weblinks

Atombau & Periodensystem Navigation         Calcium         Ordnungszahl: 20 Atommasse: 40,078 u Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s2 Atomradius: 197,3 pm Elektronegativität: 1 häufigste Wertigkeit: 2 Calcium-Isotope

Verwendung von Calcium

Mit der Nahrung sollten täglich ca. 700 mg Ca aufgenommen werden. Ein Grenzwert für den Calciumgehalt in Trinkwasser gemäß Trinkwasserverordnung in der gültigen Fassung ist NICHT festgelegt, in der Altfassung von 1991 lag der Grenzwert für Ca bei 400 mg/L.

Calcium-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.

Experimente

• Calcium-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen
  Abstufung	Testanzahl	Hersteller-Info, Bezugsquelle	Methode
  10-25-50-100 mg/L	60	Merck, Häberle	Glyoxal-bis-hydroxyanil

• Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Calciumionen, in: Elemente Chemie 2, Seite 449, Versuch 2
• Fällung der Calciumsalze, in: Elemente Chemie 2, Seite 116, Versuch 1
• Seifen und Tenside: Fällung von Calciumsalzen aus Tensid-Lösungen, in: Chemie heute SII, Seite 395, Versuch 4
• Calciumbestimmung im Wasser, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 158.
• Calciumbestimmung in Brausetabletten, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 159.
• Nachweis als Calciumsulfat: Der Probelösung wird Schwefelsäure hinzugegeben. Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zu einem weißen Niederschlag, dem Calciumsulfat (Gips).
• Titration mit EDTA-Na₂ (= Titriplex III) und Calconcarbonsäure oder Eriochromschwarz T als Indikator
• Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 325
• Bestimmung von Calcium, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 35
• Bestimmung von Calcium und Magnesium in Wasser, in: Hans Hermann Rump: Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden. 3. Auflage 1998. S. 94

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Calcium beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Calcium als Google-Suchbegriff
• Calcium in der Wikipedia
• Calcium hier in bs-wiki.de mit Google
• Calcium als Youtube-Video
• Calcium kaufen bei Polymet - Reine Metalle.
• Calcium bei chemie-master.de
• Calcium bei seilnacht.com
• www.periodensystem.info
• Sicherheitsdatenblatt von Calcium unseres Lieferanten Conatex