Quantitativ
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Wieviel?
Beim Experimentieren soll häufig ein vermuteter Zusammenhang von zwei Größen genauer, also quantitativ untersucht werden. Im einfachsten Fall besteht ein linearer Zusammenhang zwischen beiden Größen, der durch eine Formel berechnet werden kann.
Beispiele
- Physik, Technik: Wärmeausdehnung, Hookesches Gesetz bzw. Spannungs-Dehnungs-Diagramm
- Chemie: Quantitative Analyse, Stöchiometrie
Weitere Beispiele
| Artikel | Formel |
|---|---|
| Aktivität | A = A0 · 0,5t/HWZ |
| Aktivität | A = 888 Bq · 0,5100 a/5.730 a = 877 Bq |
| Allgemeine Gaskonstante | R = p0 · V0,m/T0 |
| Allgemeine Gaskonstante | R = 83,145 hPa · L · mol-1 · K-1 |
| Allgemeine Zustandsgleichung der Gase | p · V = n · R · T |
| Avogadro-Konstante | NA = 6,022 · 1023 mol–1 |
| Calconcarbonsäure | m = M · n |
| Calconcarbonsäure | n = c · V |
| Calconcarbonsäure | m(Ca) = c · V · M |
| Calconcarbonsäure | m(Ca) = 0,023 mol/L · 0,1 L · 40,08 g · mol−1 |
| Calconcarbonsäure | m(Ca) = 0,092 g = 92,2 mg |
| Chemisches Gleichgewicht | S + A ⇌ E + H2O |
| Drehmoment | Fl · ll = Fr · lr |
| Drehmoment | M = F · l |
| Drehmoment | Ml = Mr |
| Druck | p = F / A |
| Druck | ED = p · V |
| Elektrische Energie | Eel = P · t |
| Elektrische Energie | Eel = U · I · t |
| Elektrische Energie | Eel = R · I² · t |
| Elektrophile Addition | AE |
| Elektrophile Substitution | SE |
| Enthalpie | ΔH = -Q = -c · m · ΔT |
| Fallbeschleunigung | Fg = m · g |
| Fotosynthese | 6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 |
| Frequenz | f = c/λ |
| Frequenz | f = E/ℎ |
| Gewichtskraft | Fg = m · g |
| Kinetische Energie | Ekin = 0,5 · m · v2 |
| Kinetische Energie | Epot = Ekin |
| Leistung | P = W / t |
| Leistung | P = U · I |
| Lichtgeschwindigkeit | c = 299.792,458 km · s–1 |
| Lichtgeschwindigkeit | c = f · λ |
| Molare Masse | M = m / n |
| Neutron | N = A - Z |
| Nucleophile Addition | AN |
| Nucleophile Substitution | SN |
| Oxonium | H2O + H+ H3O+
|
| Oxonium | pH = - log10 c(H+) |
| PH-Skala | pH = - log10 c(H+) |
| PH-Skala | pOH = - log c(OH-) |
| PH-Skala | pH + pOH = 14 |
| PH-Wert-Berechnung | pH = -log10 c(H+) |
| PH-Wert-Berechnung | c(H+) = 10-pH mol/L |
| PH-Wert-Berechnung | pOH = -log10 c(OH-) |
| PH-Wert-Berechnung | pH = 14 - pOH |
| PH-Wert-Berechnung | pH = 14 - pOH |
| PH-Wert-Berechnung | pH = 14 - 1 |
| PH-Wert-Berechnung | pH = 13 |
| PH-Wert-Berechnung | pH = 1/2 · (pKS - log10 c(HA)) |
| POH-Wert | pOH = - log c(OH-) |
| POH-Wert | pH + pOH = 14 |
| POH-Wert | pOH = 14 - pH |
| Permanganometrie | 5 · c(Permanganat-Lsg.) · V(Permanganat-Lsg.) = 2 · c(Oxalsäure) · V(Oxals.) |
| Permanganometrie | c(O) = 0,051 mol/L |
| Potentielle Energie | Epot = m · g · h |
| Potentielle Energie | Epot = Ekin |
| Radikalische Substitution | SR |
| Radiocarbonmethode | A = 888 Bq · 0,5100 a/5.730 a = 877 Bq |
| Radiocarbonmethode: Lösungen | A = A0 · 0,5t/HWZ |
| Reaktionsgeschwindigkeit | k = A·e-EA / R · T |
| Regression | I = 172,9 mA/g · m(NaCl) + 6,4 mA |
| Regression | m(NaCl) = (I – 6,4 mA) · g / 172,9 mA |
| Roheisen | 2 Fe2O3 + 3 C 4 Fe + 3 CO2
|
| Schmelzwärme | Q = q · m |
| Säurestärke | pKS = 2 · pH + lg c(HA) |
| Säurestärke | pH = 0,5 · (pKS - lg c(HA)) |
| Umfangsgeschwindigkeit | v = π · d · n |
| Verdampfungswärme | Q = r · m |
| Viskosität | η = ν · ρ |
| Wasserhärte | 1°dH ≙ 0,179 mmol/L Erdalkalimetall-Ionen ≙ 7,19 mg MgO/L ≙ 10 mg CaO/L |
| Wasserhärte | 1 mmol Erdalkalimetall-Ionen ≙ 5,608 °dH |
| Widerstandsschweißen | Q = R · I² · t |
| Wärmedurchgangskoeffizient | P = k · A · ΔT |
| Wärmemenge | Q = c · m · ΔT |
| Wärmemenge | Q = P · t |
