Polarität

Polarität
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Chemische Bindung		Atombindung

Die Polarität oder Polarisierung einer Atombindung ergibt sich aus der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN der Bindungspartner. Hierdurch stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein. In der Strukturformel wird diese Ladungsverschiebung durch ein keilförmig Δ gezeichnetes Elektronenpaar dargestellt. Das breite Ende des Keils symbolisiert eine höhere Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Bindungselektronen beim stärker elektronegativen Atom.

H₂O - ein Molekül mit polarisierter Atombindung

Beispiel: Innerhalb eines H₂O-Moleküls werden die Elektronegativitäten der Bindungspartner verglichen und die Elektronegativitätsdifferenz berechnet:

• EN(H) = 2,1
• EN(O) = 3,5
• ΔEN = 1,4
• Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Sauerstoff-Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ⁺ u. δ^-

Je nach Größe der Elektronegativitätsdifferenz werden unterschieden:

ΔEN	< 0,5	0,5 - 1,7	> 1,7
Bindung	unpolar	polar	Ionenbindung

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Polarität:
Chemie FOS-T     auf Seite 33	Chemie heute     auf Seite 41	Elemente Chemie     auf Seite 30

Weblinks

• Polarität als Google-Suchbegriff
• Polarität in der Wikipedia
• Polarität hier in bs-wiki.de mit Google
• Polarität als Youtube-Video
• Telekolleg Chemie - 3. Folge: Stoffe mit Elektronenpaarbindung
• Telekolleg Chemie - 4. Folge: Polare Verbindungen