Elektrochemische Spannungsreihe: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 5. März 2010, 21:56 Uhr
| Elektrochemische Spannungsreihe | ||
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| Chemie in Umwelt und Technik | Elektrochemische Energiespeicher | |
Unedle Metalle, wie z. B. Eisen, verdrängen edlere Metalle, z. B. Kupfer, aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle Metalle nach diesem Bestreben, erhält man die Spannungsreihe der Metalle, auch: Elektrochemische Spannungsreihe.
Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall oxidiert bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls reduziert wird, spricht man auch von der Redoxreihe der Metalle. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in Hydriden) wie Metalle positiv geladene Ionen bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem Wasserstoff:
| Metall | Cs | K | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Cr | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Pt | Au |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion | Cs+ | K+ | Ca2+ | Na+ | Mg2+ | Al3+ | Mn2+ | Cr3+ | Zn2+ | Fe2+ | Ni2+ | Sn2+ | Pb2+ | H+ | Cu2+ | Ag+ | Pt2+ | Au3+ |
Bestreben der Ionen, durch Elektonenaufnahme in Metalle überzugehen (Oxidationsvermögen), nimmt zu
Arbeitsblatt
| Im Chemiebuch ... | ||
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrochemische Spannungsreihe: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Elektrochemische Spannungsreihe als Google-Suchbegriff
- Elektrochemische Spannungsreihe in der Wikipedia
- Elektrochemische Spannungsreihe hier in bs-wiki.de mit Google
- Elektrochemische Spannungsreihe als Youtube-Video
- Telekolleg Chemie - 12. Folge: Elektrochemische Zellen
- Telekolleg Chemie - 13. Folge: Elektrolytische Reaktionen
