Calciumcarbonat: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 23. Februar 2016, 14:20 Uhr
| Calciumcarbonat | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Calciumhydroxid | Carbonat | |
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
CaCO3, M = 100,09 g/mol.
Verwendung
Natürliches Calciumcarbonat (Kalkstein) wird in großen Mengen als Rohstoff für die Baustoff-Industrie (Kalkmörtel, als Zuschlagstoff bei der Stahlherstellung, als mineralischer Dünger und als Füllstoff in Papier und Farben verwendet.
Als Lebensmittel-Zusatzstoff E 170 wird es als z. B. als weißer Farbstoff oder Säureregulator eingesetzt.
Auch Marmor besteht im wesentlichen aus Calciumcarbonat.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Calciumcarbonat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 201, Versuch 2
- Praktikum Kalk und Wasserhärte, in: Elemente Chemie 2, Seite 436, Versuch 1-2
- Praktikum Untersuchung eines Bodens: Bestimmung des Kalkgehaltes, in: Elemente Chemie 2, Seite 452, Versuch 2
- Quantitative Bestimmung des Kalkanteils in Katzenstreu. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 126, S. 31 (2011).
- Die Reaktionsgeschwindigkeit: Reaktion von Marmor mit Salzsäure (Arbeitsblatt), in: Chemie heute SII, Arbeitsheft 1, Seite 32
- Umkehrbare Reaktionen: Bildung von Calciumcarbonat und Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute SII, Seite 99, Versuch 1
