Ester: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 15. Februar 2015, 18:20 Uhr

Ester
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Kondensationsreaktion		Stoffgruppe

Was sind Ester?

Als Ester bezeichnet man die Stoffgruppe mit der funktionellen COOR-Gruppe (R= Kohlenwasserstoffrest).

Beispiel: Essigsäureethylester

Veresterung

Ester entstehen bei der Reaktion von Alkoholen mit Carbonsäuren oder anorganischen Säuren bei gleichzeitiger Abspaltung von Wasser (Kondensationsreaktion, hier: Dehydratisierung). Ihre funktionelle Gruppe ist die COOR-Gruppe (R= Kohlenwasserstoffrest):

Esterspaltung

Die Umkehrung (= Rückreaktion) der Veresterung ist die Esterspaltung (= Esterhydrolyse). Da beide Reaktionen gleichzeitig ablaufen, spricht man von einer Gleichgewichtsreaktion.

Beispiele

• Die Ester der niederen Fettsäuren (1-7 Kohlenstoffatome) nutzt man auch in der Parfüm- und Duftherstellung. Z. B. zeichnen sich die Ester der übelriechenden Buttersäure durch fruchtartigen Geruch aus.
• Fette
• Sekundenkleber

Experimente

• Aromastoffe, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 274, Versuch 1
• Essigsäureethylester
• Estergleichgewicht, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 96, Versuch 3
• Veresterung und Esterspaltung, in: Elemente Chemie 2, Seite 118, Versuch 1-5
• Veresterung und Esterspaltung, in: Elemente Chemie 2, Seite 144, Versuch 1
• Veresterung und Esterspaltung, in: Elemente Chemie 2, Seite 146, Versuch 1
• Estergleichgewicht: Essigsäureethylester-Gleichgewicht, in: Chemie heute SII, Seite 330, Versuch 1

Weblinks

• Ester als Google-Suchbegriff
• Ester in der Wikipedia
• Ester hier in bs-wiki.de mit Google
• Ester als Youtube-Video

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Ester:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 270	Elemente Chemie     auf Seite 118

• Versuchsanleitung der Fa. Conatex zum Thema Ester als PDF-Datei zum Download:
  „Chemie riecht gut.“
• Thomas Seilnacht: Die Herstellung von Aromastoffen
• zwei Varianten zur Herstellung von Essigsäurepentylester (Birnengeruch) aus 1-Pentanol und Essigsäure mittels:
  - Schwefelsäure (Urs Wuthier, ETH Zürich)
  - wasserfreies Zinkchlorid (Christian Lego, Uni Marburg)