Konzentration: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) (→Übliche Konzentrationsangabe) |
||
Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{{navi|Stöchiometrie|Stoffmenge}} | {{navi|Stöchiometrie|Stoffmenge}} | ||
Die Konzentration von Lösungen kann in unterschiedlicher Weise angegeben werden. | Die Konzentration von Lösungen kann in unterschiedlicher Weise angegeben werden. | ||
− | == Übliche | + | == Übliche Konzentrationsangaben == |
− | Die '''Stoffmengenkonzentration''' (veraltet: Molarität) ''c''(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] ''n''(X) pro Volumen ''V'' der Lösung, kurz: | + | |
+ | === Stoffmengenkonzentration === | ||
+ | Die '''Stoffmengenkonzentration''' (veraltet: Molarität) ''c''(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten [[Stoffmenge]] ''n''(X) pro Volumen ''V'' der Lösung (nicht zu verwechseln mit dem Lösungsmittel), kurz: | ||
:'''''c'' = ''n'' / ''V''''' | :'''''c'' = ''n'' / ''V''''' | ||
− | SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol{{*}}m<sup>-3</sup>), gerechnet wird aber i. d. R. mit der abgeleiteten Einheit mol{{*}}L<sup>-1</sup>. Beispiel: Die Konzentration von rauchender [[Salzsäure]] beträgt ca. 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>, kurz: ''c''([[HCl]]) = 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>. | + | SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol{{*}}m<sup>-3</sup>), gerechnet wird aber i. d. R. mit der abgeleiteten Einheit mol{{*}}L<sup>-1</sup>. |
+ | |||
+ | Beispiel: Die Konzentration von rauchender [[Salzsäure]] beträgt ca. 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>, kurz: ''c''([[HCl]]) = 10 mol{{*}}L<sup>-1</sup>. Es sind also in genau einem Liter der Salzsäure 10 mol HCl enthalten. | ||
== Weitere Konzentrationsangaben == | == Weitere Konzentrationsangaben == |
Version vom 24. Oktober 2011, 17:53 Uhr
Konzentration | ||
---|---|---|
vernetzte Artikel | ||
Stöchiometrie | Stoffmenge |
Die Konzentration von Lösungen kann in unterschiedlicher Weise angegeben werden.
Inhaltsverzeichnis
Übliche Konzentrationsangaben
Stoffmengenkonzentration
Die Stoffmengenkonzentration (veraltet: Molarität) c(X) einer Lösung ist das Verhältnis aus der gelösten Stoffmenge n(X) pro Volumen V der Lösung (nicht zu verwechseln mit dem Lösungsmittel), kurz:
- c = n / V
SI-Einheit für die Stoffmengenkonzentration ist Mol pro Kubikmeter (mol · m-3), gerechnet wird aber i. d. R. mit der abgeleiteten Einheit mol · L-1.
Beispiel: Die Konzentration von rauchender Salzsäure beträgt ca. 10 mol · L-1, kurz: c(HCl) = 10 mol · L-1. Es sind also in genau einem Liter der Salzsäure 10 mol HCl enthalten.
Weitere Konzentrationsangaben
Statt Angabe der Konzentration eines Stoffes X als c(X) wird häufig die Schreibweise [X] verwendet.
- [X] = n(X) / V
Neben der Stoffmengenkonzentration c(X) ist auch die Angabe als Massen- bzw. Volumen-Konzentration möglich:
- Massen-K.: Die Angabe β(X) erfolgt z. B. bei Mineralwasser in mg/L oder bei Spurengasen in μg/m³.
Umrechnung: β(X) = c(X) · M(X). - Massenanteil w(X): Die Angabe w(X) = 1 % bedeutet, dass 1 g des Stoffes mit dem Lösemittel auf insgesamt 100 g aufgefüllt werden, Beispiel s. Salzsäure.
- Volumen-K.: Die Angabe σ(X) = 1 Vol.-% bedeutet, dass 1 mL des Stoffes mit dem Lösemittel auf insgesamt 100 mL aufgefüllt werden, Beispiel s. Ethanol.
Bei sehr geringen Konzentrationen sind neben den oben erwähnten K.- Angaben noch weitere in Gebrauch, z. B. ppm o. ppb.
Messung der Konzentration
In Abhängigkeit vom zu untersuchenden Stoff sind u.a. die folgenden Messmethoden üblich:
- Bestimmung von Salzgehalt einer Lösung (Salinität) durch Messen der Dichte (mittels Aräometer), der Brechzahl (Refraktometer) oder der elektrischen Leitfähigkeit
- Konzentation der Wasserstoffionen in einer Säure durch Messen des pH-Wertes (schnell aber ungenau) oder Titration (erhöhter Zeitaufwand aber vergleichsweise genau)