Salz: Unterschied zwischen den Versionen

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== Natriumchlorid ==
 
== Natriumchlorid ==
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Bei 20 °C lösen sich in 1 Liter Wasser max. 359 g NaCl. Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Salzlösung von 1.359 g beträgt der [[Massengehalt]] 26,4%.
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=== Gesättigte Sole ===
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Gesättigte Sole bedeutet, dass die max. Natriumchloridmenge in Wasser gelöst wurde. Sucht man im Netz z. B. nach [http://www.google.de/search?hl=de&q=Konzentration+ges%C3%A4ttigte+Sole&meta=lr%3Dlang_de Konzentration gesättigte Sole], findet man die unterschiedlichsten Angaben und ist eher verwirrt als schlauer.
  
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== Übungen ==
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Wir haben daher selbst gemessen und festgestellt, dass sich bei 20 °C in einem Liter Wasser max. 359 g NaCl lösen lassen.
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Um aus diesem Ergebnis eine vergleichbare [[Konzentration]]sangabe abzuleiten, muss erst einmal der Begriff [[Konzentration]] definiert werden. Ausgehend von den [[Konzentration|Berechnungsformeln]] gelangt man zu folgenden Ergebnissen:
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Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Sole von 1.359 g beträgt der max. [[Massenanteil]] ''w'' = 26,4%. Das Gesamtvolumen der Sole nach vollständiger Auflösung beträgt 1.131,6 mL, damit ergibt sich rechnerisch eine [[Dichte]] von 1,2 g/mL, die mittels [[Aräometer]] experimentell bestätigt werden kann. Die [[Massenkonzentration]] 𝜷 beträgt 317,25 g/L, das entspricht einer [[Stoffmengenkonzentration]] ''c'' von 5,43 mol/L.
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*[[Media:Leitfaehigkeit.pdf|Arbeitsblatt zur Leitfähigkeitsmessung]] zur Bestimmung des Salzgehaltes in einer wässrigen Lösung.
 
*[[Media:Leitfaehigkeit.pdf|Arbeitsblatt zur Leitfähigkeitsmessung]] zur Bestimmung des Salzgehaltes in einer wässrigen Lösung.
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{{Ex-ec|161|1|Löslichkeit von Salzen: Löslichkeit und [[Konzentration]]}}
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{{Ex-ec|161|2|Löslichkeit von Salzen: Löslichkeit und Temperatur}}
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{{Ex-ch-ah|1|43|Die Abhängigkeit der Löslichkeit schwerlöslicher Salze von der Temperatur, der Konzentration und den Lösemitteln}}
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* [[pH-Wert einer Salzlösung]]
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{{Ex-ec|231|1|Nachweis von Iodationen im Speisesalz}}
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* Prof. Rüdiger Blume: [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/11_03.htm Nachweis von Iodat in jodiertem Speisesalz]
  
 
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*[http://www.wdr.de/themen/_config_/bin/mkram.jhtml/mk.ram?rtsp://ras01.wdr.de/quarks/salz_smil/kap3.rm Video "Salz im Körper." Länge: 2:31 min.]
 
*[http://www.wdr.de/themen/_config_/bin/mkram.jhtml/mk.ram?rtsp://ras01.wdr.de/quarks/salz_smil/kap3.rm Video "Salz im Körper." Länge: 2:31 min.]
 
*[http://wikis.zum.de/rmg/images/7/71/LZSalze_ZF.doc Salze - Zusammenfassung]
 
*[http://wikis.zum.de/rmg/images/7/71/LZSalze_ZF.doc Salze - Zusammenfassung]
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*[http://www.wdr.de/tv/quarks/sendungsbeitraege/2005/0419/pdf/Q_Salz.pdf Kostbares Salz - Script zur WDR-Sendereihe "Quarks & Co" (PDF-Datei)], Inhalt:
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*[http://www.wdr.de/tv/applications/fernsehen/wissen/quarks/pdf/Q_Salz.pdf Kostbares Salz - Script zur WDR-Sendereihe "Quarks & Co" (PDF-Datei)], Inhalt:
 
**Steckbrief Salz
 
**Steckbrief Salz
 
**Das Salz in der Suppe
 
**Das Salz in der Suppe
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**Endlager Salzstock  
 
**Endlager Salzstock  
 
**Salz – ein Problem in der Landwirtschaft
 
**Salz – ein Problem in der Landwirtschaft
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[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 
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Aktuelle Version vom 17. Januar 2017, 18:21 Uhr

Salz.jpg
würfelförmiger Natriumchlorid-Kristall 		Der Begriff Salz wird umgangssprachlich meist mit Natriumchlorid (NaCl) gleichgesetzt.

Im Allgemeinen sind Salze Ionenverbindungen, d. h. Verbindungen eines Metalls mit einem Nichtmetall, die entweder direkt oder z. B. durch Neutralisation einer Säure mit einer Base entstehen, z. B. Natriumchlorid (Kochsalz).

Weitere wichtige Salze s. Tabelle.

Kristallgitter-Modell von NaCl
Kristallgitter-Modell von NaCl
Salze Acetate Carbonate Chloride Cyanide Fluoride Formiate Halogenide Nitrate Phosphate Sulfate
Säure Essigsäure Kohlensäure Salzsäure Blausäure Flusssäure Ameisensäure Halogenwasserstoffe Salpetersäure Phosphorsäure Schwefelsäure

Natriumchlorid

Gesättigte Sole

Gesättigte Sole bedeutet, dass die max. Natriumchloridmenge in Wasser gelöst wurde. Sucht man im Netz z. B. nach Konzentration gesättigte Sole, findet man die unterschiedlichsten Angaben und ist eher verwirrt als schlauer.

Wir haben daher selbst gemessen und festgestellt, dass sich bei 20 °C in einem Liter Wasser max. 359 g NaCl lösen lassen.

Um aus diesem Ergebnis eine vergleichbare Konzentrationsangabe abzuleiten, muss erst einmal der Begriff Konzentration definiert werden. Ausgehend von den Berechnungsformeln gelangt man zu folgenden Ergebnissen:

Bezogen auf die Gesamtmasse dieser konzentrierten Sole von 1.359 g beträgt der max. Massenanteil w = 26,4%. Das Gesamtvolumen der Sole nach vollständiger Auflösung beträgt 1.131,6 mL, damit ergibt sich rechnerisch eine Dichte von 1,2 g/mL, die mittels Aräometer experimentell bestätigt werden kann. Die Massenkonzentration 𝜷 beträgt 317,25 g/L, das entspricht einer Stoffmengenkonzentration c von 5,43 mol/L.

Experimente

Weblinks

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