Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen

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Ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner Elektronen auf den anderen überträgt. Bei einer solchen Elektronenübertragungsreaktion finden also eine Elektronenabgabe ([[Oxidation]]) durch einen Stoff, sowie eine Elektronenaufnahme statt. Dieser Vorgang ist exotherm. Findet er räumlich getrennt voneinander statt, spricht man von der [[Galvanik]]. Wird dieser Prozess von aussen erzwungen, spricht man von der [[Elektrolyse]].
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{{navi|Oxidationszahl|Reaktionstyp}}
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== Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen ==
  
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Vereinfacht heißt das: Bei der Redoxreaktion reagiert ein Stoff A, der Elektronen abgibt (Reduktionsmittel = Donator) mit mindestens einem Stoff B, der diese Elektronen aufnimmt (Oxidationsmittel = Akzeptor).
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Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung '''und''' Aufnahme von [[Elektron]]en ('''Elektronenübertragung'''), also [[Oxidation]] und [[Reduktion]] innerhalb einer Reaktion.
  
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Der Reaktionspartner mit der schwächeren[[Bild:Pfeil.gif]]'''[[Elektronegativität]]''' gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
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[[Magnesium|Mg]] &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Bild:Pfeil.gif]] Mg<sup>2+</sup> + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] &nbsp; &nbsp;&nbsp; Oxidation, Elektronenabgabe, [[Oxidationszahl]] nimmt zu<br>
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[[Chlor|Cl<sub>2</sub>]] + 2[[Elektron|e<sup>-</sup>]] [[Bild:Pfeil.gif]] 2Cl<sup>-</sup> &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp;Reduktion, Elektronenaufnahme, [[Oxidationszahl]] nimmt ab<br>
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'''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl<sub>2</sub>]]'''  [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg<sup>2+</sup> + 2Cl<sup>-</sup> &nbsp; Redoxreaktion, Elektronenübertragung'''
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== Oxidations- u. Reduktionsmittel ==
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Der Stoff, der [[Elektron]]en abgibt (im Beispiel: [[Magnesium]]), wird als [[Reduktionsmittel]] bzw. [[Elektronen-Donator]] ("Spender") bezeichnet.
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Der Stoff, der [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als [[Oxidationsmittel]] bzw. [[Elektronen-Akzeptor]] ("Nehmer") bezeichnet.
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== Beispiele ==
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* [[Elektrolyse]]
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* [[Fotografie]]
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* [[Galvanik]]
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* [[Galvanische Zelle]]
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* [[Hochofenprozess]]
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* [[Korrosion]]
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* [[Oxidationszahl]]
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* [[Permanganometrie]]
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* [[Redoxreihe der Metalle]]
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* [[Redoxtitration]]
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* [[Thermit]]reaktion
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== Experimente ==
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{{Ex-ch|135|1-3|Fotografie}}
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{{Ex-ch|136|1|[[Permanganat]]-Ionen als [[Oxidationsmittel]]}}
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{{Ex-ch|136|2|Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert}}
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{{Ex-ch|136|3|Nachweis von [[Mangan]]}}
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{{Ex-ch|136|4|Untersuchung von [[Chlor|Chlorwasser]]}}
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{{Ex-ch|153|1-3|Redoxtitration}}
 +
{{Ex-ch|157|1-3|Korrosion und Korrosionsschutz}}
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{{Ex-ch|185|1-3|Galvanisieren}}
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{{Ex-ec|232|1|Titration einer Oxalsäurelösung}}
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{{chas|13|Redoxreaktionen}}
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{{Ex-ch09|{{fb|174}}|1|[[Elektronenübertragung|Elektronenübertragungsreaktionen]]|Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen}}
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{{Ex-ch09|{{fb|174}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|Reaktionen von Halogenen und Halogenid-Ionen}}
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{{Ex-ch09|{{fb|175}}|1|Elektronenübertragungsreaktionen|Reaktionen von Fe(II)-Ionen und Fe(III)-Ionen}}
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{{Ex-ch09|{{fb|175}}|2|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] und [[Synproportionierung]]}}
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{{Ex-ch09|{{fb|175}}|3|Elektronenübertragungsreaktionen|[[Disproportionierung]] von [[Thiosulfat]]-Ionen}}
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{{Ex-ch09|{{fb|180}}|1|Redoxreaktionen|[[Permanganat]]-Ionen als [[Oxidationsmittel]]}}
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{{Ex-ch09|{{fb|180}}|2|Redoxreaktionen|Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert}}
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{{Ex-ch09|{{fb|180}}|3|Redoxreaktionen|Redoxverhalten von [[Wasserstoffperoxid]]}}
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{{Ex-ch09|{{fb|180}}|4|Redoxreaktionen|Oxidationsschmelze}}
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{{cb|166|128, 152|227}}
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== Übungen ==
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{{ueb|7|284|07|Redoxreaktionen und Elektrochemie}}
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{{www}}
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* [http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_11/ Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen]
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[[Kategorie:Chemie]]

Aktuelle Version vom 25. August 2016, 21:36 Uhr

Redoxreaktion
vernetzte Artikel
Oxidationszahl Reaktionstyp

Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Der Reaktionspartner mit der schwächerenPfeil.gifElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.

Beispiel:

Mg         Pfeil.gif Mg2+ + 2e-      Oxidation, Elektronenabgabe, Oxidationszahl nimmt zu
Cl2 + 2e- Pfeil.gif 2Cl-               Reduktion, Elektronenaufnahme, Oxidationszahl nimmt ab
____________________________________________________________
Mg + Cl2 Pfeil.gif Mg2+ + 2Cl-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung

Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

Beispiele

Experimente

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T

auf Seite
166

Chemie heute

auf Seite
128, 152

Elemente Chemie

auf Seite
227

Übungen

Chemiebuch

  • Elemente Chemie 2, Seite 284: Zusammenfassung und Übungsaufgaben zu Kapitel 7 - Redoxreaktionen und Elektrochemie mit Lösungen.

Weblinks

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