Disproportionierung

Disproportionierung
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Oxidationszahl		Redoxreaktion

Als Disproportionierung wird eine Redoxreaktion bezeichnet, bei der die Oxidationszahl eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird. Der umgekehrte Fall nennt sich Komproportionierung oder Synproportionierung.

Beispiel: Zerfall von Wasserstoffperoxid zu Wasser und elementarem Sauerstoff:

 I  -I        I  -II   0
H₂O₂H₂O+O

• Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein Elektron ab und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 (Oxidation).
• Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein Elektron auf und verbleibt im H₂O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II (Reduktion).

Experimente

• Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung und Synproportionierung, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 2
• Sauerstoffbestimmung nach Winkler

Weblinks

• Disproportionierung als Google-Suchbegriff
• Disproportionierung in der Wikipedia
• Disproportionierung hier in bs-wiki.de mit Google
• Disproportionierung als Youtube-Video