{{navi|quantitative Analyse|Komplex}}Ethylendiamintetraessigsäure, kurz EDTA (= Titriplex II, Komplexon II), wird als [[KomplexKomplexbildner]]bildner in der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] verwendet.
EDTA bildet stabile Komplexe [[Komplex]]e mit [[Cu]]<sup>2+</sup>, [[Ni]]<sup>2+</sup>, [[Fe]]<sup>3+</sup> und [[Co]]<sup>2+</sup> und kann auch stabile Komplexe mit Kationen wie [[Calcium|Ca]]<sup>2+</sup> oder [[Mg]]<sup>2+</sup> bilden, die eine geringe Tendenz zur Bildung von Komplexen haben. Da EDTA unspezifisch mit vielen Metallionen Komplexe bildet, werden vor der Bestimmung von Calcium und Magnesium in Wasser die anderen Metalle durch Zugabe von [[Natriumsulfid ]] in alkalischer Lösung in die Sulfide überführt, die gegen den Komplexbildner beständig sind.
{{Mark|1=Da EDTA als [[Säure]] schlecht wasserlöslich ist, wird bevorzugt das in Wasser besser lösliche Dinatriumsalz EDTANatriumsalz (Dinatrium-Ethylendiamintetraacetat = Na<sub>2</sub> (-EDTA = Komplexon III/= Titriplex III) verwendet.}}
Für die [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]] ist entscheidend, dass Na<sub>2</sub>-EDTA als [[Ligand]] praktisch nur Komplexe mit einem Verhältnis Metall:Ligand = 1:1 bildet.
== Experimente ==
{{Ex-ch|199|2|Komplexbildung mit EDTA}}
{{Ex-ch|202|3|Komplexometrische Bestimmung der Wasserhärte}}
{{Ex-ch|410|4|Komplexierung von Blei-Ionen}}
{{tt|10|Titrationen mit Titriplex}}
{{cb|-|199|420, 424}}
{{Sammlung}}
=== Laborübliche Konzentrationen ===
* ''[[Konzentration|c]]'' = 0,1 mol/L (= Titriplex A)
* ''[[Konzentration|c]]'' = 0,01 mol/L
* ''[[Konzentration|c]]'' = 0,01783 mol/L (= Titriplex B), praktisch bei der Bestimmung der [[Wasserhärte]], bei der Titration von <u>100 mL</u> Wasser entspricht der Verbrauch von 1 mL EDTA-L. genau 1 °dH.