Polarität: Unterschied zwischen den Versionen
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[[Bild:Wasser-Dipol.png|thumb|398px|[[Wasser|H<sub>2</sub>O]] - ein Molekül mit polarisierter Atombindung]] | [[Bild:Wasser-Dipol.png|thumb|398px|[[Wasser|H<sub>2</sub>O]] - ein Molekül mit polarisierter Atombindung]] | ||
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Version vom 12. Dezember 2016, 21:00 Uhr
| Polarität | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Chemische Bindung | Atombindung | |
Die Polarität oder Polarisierung einer Atombindung ergibt sich aus der Elektronegativitätsdifferenz (ΔEN der Bindungspartner. Hierdurch stellt sich eine Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Atoms ein. In der Strukturformel wird diese Ladungsverschiebung durch ein keilförmig Δ gezeichnetes Elektronenpaar dargestellt. Das breite Ende des Keils symbolisiert eine höhere Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Bindungselektronen beim stärker elektronegativen Atom.
H2O - ein Molekül mit polarisierter Atombindung
Je nach Größe der Elektronegativitätsdifferenz werden unterschieden:
| ΔEN | < 0,5 | 0,5 - 1,7 | > 1,7 |
|---|---|---|---|
| Bindung | unpolar | polar | Ionenbindung |
Beispiel: Innerhalb eines H2O-Moleküls werden die Elektronegativitäten der Bindungspartner verglichen und die Elektronegativitätsdifferenz berechnet:
- EN(H) = 2,1
- EN(O) = 3,5
- ΔEN = 1,4
- Ladungsverschiebung in Richtung des elektronegativeren Sauerstoff-Atoms unter Ausbildung von Partialladungen δ+ u. δ-
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