Calcium: Unterschied zwischen den Versionen

Aktuelle Version vom 4. März 2016, 17:14 Uhr

Inhaltsverzeichnis 1 Das Element Calcium 2 Verwendung von Calcium 3 Experimente 4 Sicherheitshinweise 5 Weblinks

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Das Element Calcium

Calcium ( engl.: Calcium, Symbol: Ca) ist ein chemisches Element. Das silbrig-weiße Metall wurde 1808 in England durch Davy entdeckt. Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen calx ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel. Dichte: 1,55 g/cm³ Schmelzpunkt: 838 °C Siedepunkt: 1490 °C Weitergehende Informationen zu Calcium

Quelle: www.webelements.com Weitere Bilder: [1] [2] [3] und unter den Weblinks

Atombau & Periodensystem Navigation         Calcium         Ordnungszahl: 20 Atommasse: 40,078 u Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s2 Atomradius: 197,3 pm Elektronegativität: 1 häufigste Wertigkeit: 2 Calcium-Isotope

Verwendung von Calcium

Calcium-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.

Experimente

• Calcium-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen
  Abstufung	Testanzahl	Hersteller-Info, Bezugsquelle	Methode
  10-25-50-100 mg/L	60	Merck, Häberle	Glyoxal-bis-hydroxyanil

• Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Calciumionen, in: Elemente Chemie 2, Seite 449, Versuch 2
• Fällung der Calciumsalze, in: Elemente Chemie 2, Seite 116, Versuch 1
• Seifen und Tenside: Fällung von Calciumsalzen aus Tensid-Lösungen, in: Chemie heute SII, Seite 395, Versuch 4
• Calciumbestimmung im Wasser, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 158.
• Calciumbestimmung in Brausetabletten, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 159.
• Nachweis als Calciumsulfat: Der Probelösung wird Schwefelsäure hinzugegeben. Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zu einem weißen Niederschlag, dem Calciumsulfat (Gips).
• Titration mit EDTA-Na₂ (= Titriplex III) und Calconcarbonsäure oder Eriochromschwarz T als Indikator
• Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 325
• Bestimmung von Calcium, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 35
• Bestimmung von Calcium und Magnesium in Wasser, in: Hans Hermann Rump: Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden. 3. Auflage 1998. S. 94

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Calcium beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Calcium als Google-Suchbegriff
• Calcium in der Wikipedia
• Calcium hier in bs-wiki.de mit Google
• Calcium als Youtube-Video
• Calcium kaufen bei Polymet - Reine Metalle.
• Calcium bei chemie-master.de
• Calcium bei seilnacht.com
• www.periodensystem.info
• Sicherheitsdatenblatt von Calcium unseres Lieferanten Conatex