Calcium: Unterschied zwischen den Versionen
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Actinium
Aluminium
Americium
Antimon
Argon
Arsen
Astat
Barium
Berkelium
Beryllium
Bismut
Blei
Bohrium
Bor
Brom
Cadmium
Caesium
Calcium
Californium
Cer
Chlor
Chrom
Cobalt
Copernicium
Curium
Darmstadtium
Dubnium
Dysprosium
Einsteinium
Eisen
Erbium
Europium
Fermium
Flerovium
Fluor
Francium
Gadolinium
Gallium
Germanium
Gold
Hafnium
Hassium
Helium
Holmium
Indium
Iod
Iridium
Kalium
Kohlenstoff
Krypton
Kupfer
Lanthan
Lawrencium
Lithium
Livermorium
Lutetium
Magnesium
Mangan
Meitnerium
Mendelevium
Molybdän
Moscovium
Natrium
Neodym
Neon
Neptunium
Nickel
Nihonium
Niob
Nobelium
Oganesson
Osmium
Palladium
Phosphor
Platin
Plutonium
Polonium
Praseodym
Promethium
Protactinium
Quecksilber
Radium
Radon
Rhenium
Rhodium
Röntgenium
Rubidium
Ruthenium
Rutherfordium
Samarium
Sauerstoff
Scandium
Schwefel
Seaborgium
Selen
Silber
Silicium
Stickstoff
Strontium
Tantal
Technetium
Tellur
Tenness
Terbium
Thallium
Thorium
Thulium
Titan
Uran
Vanadium
Wasserstoff
Wolfram
Xenon
Ytterbium
Yttrium
Zink
Zinn
Zirconium
Inhaltsverzeichnis |
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Das Element Calcium
Calcium ( engl.: Calcium, Symbol: Ca) ist ein chemisches Element. Das silbrig-weiße Metall wurde 1808 in England durch Davy entdeckt. Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen calx ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel.
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Quelle: www.webelements.com Weitere Bilder: [1] [2] [3] und unter den Weblinks |
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Verwendung von Calcium
Mit der Nahrung sollten täglich ca. 700 mg Ca aufgenommen werden. Ein Grenzwert für den Calciumgehalt in Trinkwasser gemäß Trinkwasserverordnung in der gültigen Fassung ist NICHT festgelegt, in der Altfassung von 1991 lag der Grenzwert für Ca bei 400 mg/L. |
Calcium-Ionen im Boden sind Nährstoffe für das Wachstum von Pflanzen und damit ein wesentlicher Bestandteil von Düngemitteln.
Experimente
Calcium-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen | |||
Abstufung | Testanzahl | Hersteller-Info, Bezugsquelle | Methode |
10-25-50-100 mg/L | 60 | Merck, Häberle | Glyoxal-bis-hydroxyanil |
- Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Calciumionen, in: Elemente Chemie 2, Seite 449, Versuch 2
- Fällung der Calciumsalze, in: Elemente Chemie 2, Seite 116, Versuch 1
- Seifen und Tenside: Fällung von Calciumsalzen aus Tensid-Lösungen, in: Chemie heute SII, Seite 395, Versuch 4
- Calciumbestimmung im Wasser, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 158.
- Calciumbestimmung in Brausetabletten, in: Ausgewählte Methoden für die Umweltanalytik, Seite 159.
- Nachweis als Calciumsulfat: Der Probelösung wird Schwefelsäure hinzugegeben. Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zu einem weißen Niederschlag, dem Calciumsulfat (Gips).
- Titration mit EDTA-Na2 (= Titriplex III) und Calconcarbonsäure oder Eriochromschwarz T als Indikator
- Leonhard A. Hütter: Wasser und Wasseruntersuchung. Methodik, Theorie und Praxis chemischer, chemisch-physikalischer und bakteriologischer Untersuchungsverfahren. 6. Auflage 1994. S. 325
- Bestimmung von Calcium, in: Merck (Hrsg.): Die Untersuchung von Wasser. S. 35
- Bestimmung von Calcium und Magnesium in Wasser, in: Hans Hermann Rump: Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden. 3. Auflage 1998. S. 94
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Calcium beim Experimentieren gilt:
Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Weblinks
- Calcium als Google-Suchbegriff
- Calcium in der Wikipedia
- Calcium hier in bs-wiki.de mit Google
- Calcium als Youtube-Video
- Calcium kaufen bei Polymet - Reine Metalle.
- Calcium bei chemie-master.de
- Calcium bei seilnacht.com
- www.periodensystem.info
- Sicherheitsdatenblatt von Calcium unseres Lieferanten Conatex