{{Element|Ordnungszahl=20|Symbol=Ca|Name=Calcium|Atommasse=40,078|EN=1|BP=1490 °C|MP=838 °C|Dichte=1,55 g/cm³|Ionenradius=106|Ivolt=589,83|Aradius=197,3|Enthalpie=178.2|IVolt2=1145,46|Wert=2|IVolt3=4912,4|Farbe=silbrig-weiß|Flamme=ziegelrot|Elektronenkonfiguration=[Ar] 4s2|EK-Wiki=[Ar] 4s<sup>2<b/sup>|pre=Kalium|next=Scandium|Metall=Metall|E-Name=Calcium|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Die Elementbezeichnug leitet sich von dem lateinischen ''calx'' ab. So bezeichneten die Römer Kalkstein, Kreide und daraus hergestellten Mörtel.|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Calcium]]|radioaktiv=|hoch=Magnesium|runter=Strontium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=Mit der Nahrung sollten täglich ca. 700 mg Ca aufgenommen werden. Ein Grenzwert für den Calciumgehalt in [[Trinkwasser]] gemäß Trinkwasserverordnung in der gültigen Fassung ist NICHT festgelegt, in der Altfassung von 1991 lag der Grenzwert für Ca bei 400 mg/L.|www= wurde 1808 in England durch Davy entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=|OZ3=020|WL=Sammlung|Text={{PAGENAMEDünger}}<== Experimente =={{MQ|10-25-50-100 mg/b> ist ein L|60|1.10083.0001|Glyoxal-bis-hydroxyanil}}{{Ex-ec|449|2|Praktikum Mineraldünger: Prüfung auf Calciumionen}}{{Ex-ec|116|1|[[PSEFällung]] der Calciumsalze}}{{Ex-ch09|{{fb|395}}|4|Seifen und Tenside|Fällung von Calciumsalzen aus Tensid-Lösungen}}{{ua|158|Calciumbestimmung im Wasser}}{{ua|chemisches Element159|Calciumbestimmung in Brausetabletten}}* Nachweis als Calcium[[sulfat]]: Der Probelösung wird [[Schwefelsäure]] hinzugegeben. Calciumkationen und Sulfatanionen reagieren zu einem weißen Niederschlag, dem Calciumsulfat ([[Gips]]).* Titration mit [[EDTA]]-Na<sub>2</sub> (= Titriplex III) und [[Calconcarbonsäure]] oder [[MetalleEriochromschwarz T]] als Indikator{{Hü|Metall325}}{{UW|35|Bestimmung von Calcium}}* Bestimmung von Calcium und [[Magnesium]] in Wasser, in: Hans Hermann Rump: [[Laborhandbuch für die Untersuchung von Wasser, Abwasser und Boden]]. 3. Auflage 1998. S. 94 }}{{chemikalienUVV-C|9991190}}