Elektrochemische Spannungsreihe: Unterschied zwischen den Versionen
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Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall [[Oxidation|oxidiert]] bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls [[Reduktion|reduziert]] wird, spricht man auch von der '''Redoxreihe der Metalle'''. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in [[Hydrid]]en) wie Metalle positiv geladene [[Ionen]] bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem [[Wasserstoff]]: | Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall [[Oxidation|oxidiert]] bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls [[Reduktion|reduziert]] wird, spricht man auch von der '''Redoxreihe der Metalle'''. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in [[Hydrid]]en) wie Metalle positiv geladene [[Ionen]] bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem [[Wasserstoff]]: | ||
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*[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_12/ Telekolleg Chemie - 12. Folge: Elektrochemische Zellen] | *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_12/ Telekolleg Chemie - 12. Folge: Elektrochemische Zellen] | ||
*[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_13/ Telekolleg Chemie - 13. Folge: Elektrolytische Reaktionen] | *[http://www.br-online.de/wissen-bildung/telekolleg/faecher/chemie/chemie_13/ Telekolleg Chemie - 13. Folge: Elektrolytische Reaktionen] | ||
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| + | [[Kategorie:Lerngebiet 12.7: Werkstoffe auswählen und prüfen]] | ||
Aktuelle Version vom 16. Februar 2015, 00:02 Uhr
| Elektrochemische Spannungsreihe | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Chemie in Umwelt und Technik | Elektrochemische Energiespeicher | |
Unedle Metalle, wie z. B. Eisen, verdrängen edlere Metalle, z. B. Kupfer, aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle Metalle nach diesem Bestreben, erhält man die Spannungsreihe der Metalle, auch: Elektrochemische Spannungsreihe.
Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall oxidiert bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls reduziert wird, spricht man auch von der Redoxreihe der Metalle. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in Hydriden) wie Metalle positiv geladene Ionen bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem Wasserstoff:
| Metall | Cs | K | Ca | Na | Mg | Al | Mn | Cr | Zn | Fe | Ni | Sn | Pb | H | Cu | Ag | Pt | Au |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion | Cs+ | K+ | Ca2+ | Na+ | Mg2+ | Al3+ | Mn2+ | Cr3+ | Zn2+ | Fe2+ | Ni2+ | Sn2+ | Pb2+ | H+ | Cu2+ | Ag+ | Pt2+ | Au3+ |
Bestreben der Ionen, durch Elektronenaufnahme in Metalle überzugehen (Oxidationsvermögen), nimmt zu
Experimente
- Arbeitsblatt zum Thema "Redoxreihe der Metalle" als PDF-Datei
- Redoxreihe, in: Elemente Chemie 2, Seite 244, Versuch 1-3
- Elektrochemische Spannungsreihe, in: Elemente Chemie 2, Seite 249, Versuch 1-2
- Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 174, Versuch 1
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrochemische Spannungsreihe: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
