{{navi|Chemie in Umwelt und Technik|Elektrochemische Energiespeicher}}Unedle [[Metalle]], wie z. B. [[Eisen]], verdrängen edlere Metalle, z. B. [[Kupfer]], aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle [[Metalle]] nach diesem Bestreben, erhält man die '''Spannungsreihe der Metalle''' oder die , auch: [[Elektrochemische Spannungsreihe]]. Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall [[Oxidation|oxidiert]] bzw. das Metallsalz des edleren Metalls [[Reduktion|reduziert]] wird, spricht man auch von der '''Redoxreihe der Metalle'''. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in [[Hydrid]]en) wie Metalle positiv geladene [[Ionen]] bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem [[Wasserstoff]]:
Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall [[Oxidation|oxidiert]] bzw. das Metall-Ion des edleren Metalls [[Reduktion|reduziert]] wird, spricht man auch von der '''Redoxreihe der Metalle'''. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in [[Hydrid]]en) wie Metalle positiv geladene [[Ionen]] bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem [[Wasserstoff]]:
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align="center"|+ '''Redoxreihe der Metalle'''<br />''UNEDEL'' [[Bild:Pfeil.gif]] ''EDEL''<br />Bestreben der Metalle zur Ionenbildung (Reduktionsvermögen) nimmt ab[[Bild:Pfeil.gif]]