Calciumcarbonat: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 15. Februar 2015, 21:47 Uhr

Calciumcarbonat
vernetzte Artikel
Calciumhydroxid		Carbonat

Eigenschaften

CaCO₃, M = 100,09 g/mol.

Verwendung

Natürliches Calciumcarbonat (Kalkstein) wird in großen Mengen als Rohstoff für die Baustoff-Industrie (Kalkmörtel, als Zuschlagstoff bei der Stahlherstellung, als mineralischer Dünger und als Füllstoff in Papier und Farben verwendet.

Als Lebensmittel-Zusatzstoff E 170 wird es als z. B. als weißer Farbstoff oder Säureregulator eingesetzt.

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Calciumcarbonat beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

• Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 201, Versuch 2
• Praktikum Kalk und Wasserhärte, in: Elemente Chemie 2, Seite 436, Versuch 1-2
• Praktikum Untersuchung eines Bodens: Bestimmung des Kalkgehaltes, in: Elemente Chemie 2, Seite 452, Versuch 2
• Quantitative Bestimmung des Kalkanteils in Katzenstreu. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 126, S. 31 (2011).
• Umkehrbare Reaktionen: Bildung von Calciumcarbonat und Calciumhydrogencarbonat, in: Chemie heute SII, Seite 99, Versuch 1

Weblinks

• Calciumcarbonat als Google-Suchbegriff
• Calciumcarbonat in der Wikipedia
• Calciumcarbonat hier in bs-wiki.de mit Google
• Calciumcarbonat als Youtube-Video