Elektrochemische Spannungsreihe: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 5. März 2010, 18:26 Uhr

Unedle Metalle, wie z. B. Eisen, verdrängen edlere Metalle, z. B. Kupfer, aus ihren Verbindungen. Sortiert man alle Metalle nach diesem Bestreben, erhält man die Spannungsreihe der Metalle oder die Elektrochemische Spannungsreihe.

Da bei diesem Vorgang das unedlere Metall oxidiert bzw. das Metallsalz des edleren Metalls reduziert wird, spricht man auch von der Redoxreihe der Metalle. Sie wird ergänzt durch das Element Wasserstoff, da er (ausgenommen in Hydriden) wie Metalle positiv geladene Ionen bildet. Alle Metalle, die Wasserstoff aus Säuren verdrängen, stehen in der Redoxreihe vor dem Wasserstoff:

Redoxreihe der Metalle
UNEDEL    EDEL
Bestreben der Metalle zur Ionenbildung (Reduktionsvermögen) nimmt ab

Metall	Cs	K	Ca	Na	Mg	Al	Mn	Cr	Zn	Fe	Ni	Sn	Pb	H	Cu	Ag	Pt	Au
Ion	Cs+	K+	Ca2+	Na+	Mg2+	Al3+	Mn2+	Cr3+	Zn2+	Fe2+	Ni2+	Sn2+	Pb2+	H+	Cu2+	Ag+	Pt2+	Au3+

Bestreben der Ionen, durch Elektonenaufnahme in Metalle überzugehen (Oxidationsvermögen), nimmt zu

• Galvanisches Element, Elektrochemische Energiespeicher

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Elektrochemische Spannungsreihe:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 137	Elemente Chemie     auf Seite {{{3}}}

Weblinks

• Elektrochemische Spannungsreihe als Google-Suchbegriff
• Elektrochemische Spannungsreihe in der Wikipedia
• Elektrochemische Spannungsreihe hier in bs-wiki.de mit Google
• Elektrochemische Spannungsreihe als Youtube-Video
• Telekolleg Chemie - 12. Folge: Elektrochemische Zellen
• Telekolleg Chemie - 13. Folge: Elektrolytische Reaktionen