Als Disproportionierung wird eine chem. Reaktion bezeichnet, bei der die [[Oxidationszahl ]] eines Elementes zu einem Teil erhöht und zu einem anderen Teil verringert wird.
Beispiel: Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]] zu Wasser und elementarem [[Sauerstoff]]:
* Ein Sauerstoffatom im Peroxid gibt ein [[Elektronenabgabe|Elektron ab]] und wird zum elementaren Sauerstoff. Hierbei steigt die Oxidationszahl von -I auf 0 ([[Oxidation]]).
* Das zweite Sauerstoffatom im Peroxid nimmt ein [[Elektronenaufnahme|Elektron auf]] und verbleibt im H<sub>2</sub>O-Molekül. Hierbei fällt die Oxidationszahl von -I auf -II ([[Reduktion]]).
