Galvanische Zelle

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Galvanische Zelle
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Redoxreaktion Galvanik
Bild einer Galvanischen Zelle

Galvanische Zelle

Eine galvanische Zelle oder galvanisches Element ist eine Vorrichtung zur Umwandlung von chemischer in elektrische Energie. Sie wird in Akkumulatoren verwendet. Die umgangssprachliche Bezeichnung Batterien meint strenggenommen eine Reihung mehrerer Zellen.

Die Funktion der galvanischen Zelle beruht auf einer Redox-Reaktion. Die Reduktion läuft räumlich getrennt von der Oxidation in je einer Halbzelle (Halbelement) ab. Durch Verbinden der beiden Halbzellen mit einem Kabel als Elektronenleiter sowie einem Ionenleiter wird der Stromkreis geschlossen.

Der Name geht auf den italienischen Arzt Luigi Galvani zurück.

Beispiel:

Kupferelektrode in Kupfersulfat-Lösung und Zinkelektrode in Zinksulfatlösung. An der negativen Elektrode, hier die Zinkanode, gehen mehr Zn2+-Ionen in Lösung als sich Zn-Ionen wieder abscheiden. Da das Zink Elektronen an die Elektrode abgibt, wenn es in Lösung geht, lädt sich die Elektrode negativ auf.

An der Kupferkathode scheiden sich dagegen mehr Cu2+-Ionen an der Elektrode ab als in Lösung gehen. Da die Cu2+-Ionen zum Abscheiden zwei Elektronen verbrauchen, gibt es an der Kupferelektrode Elektronenmangel, sie lädt sich positiv auf.


Wenn der positive Pol und der negative Pol elektrisch leitend verbunden werden, fließen Elektronen, also ein elektrischer Strom, von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode. Zwischen den beiden Elektrolyten findet der Ladungstransport durch Ionen statt.

In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an Zn2+-Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädt.

Kupfersulfatlösung: c[SO42-] >> c[Cu2+]

Zinksulfatlösung: c[SO42-] << c[Zn2+]

Aus diesem Grund werden die Lösungen mit einer Ionenbrücke verbunden. So können die SO42--Ionen aus der Kupfer- in die Zinklösung wandern und die Zn2+-Ionen aus der Zink- in die Kupfersulfatlösung. Es findet ein Ladungsausgleich zwischen den zwei Lösungen statt und der Strom kann fließen.

Fragen

1) Warum bildet sich bei der Cu/Zn-Zelle ein Überschuss an Ionen?

2) Wie erfolgt die Ladungsverteilung beim Aufladen?

Galvanische Zellen: Antworten

Redoxpot1.jpg

Redoxpotentiale

Diese Tabelle zeigt die Redoxpotentiale der wichtigsten Metalle sowie von Wasserstoff und Fluor.

Definition Redoxpotentiale

Das Redoxpotential ist ein Maß für die Fähigkeit eines Stoffes, Elektronen abzugeben.

  • Hohes (negatives) Redoxpotential: der Stoff gibt gerne Elektronen ab.
  • Niedriges (positives) Redoxpotential: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen auf.

Redoxpotentiale: Übungsaufgaben

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Galvanische Zelle:
Chemie FOS-T

auf Seite
197

Chemie heute

auf Seite
139

Elemente Chemie

auf Seite
245

Experimente

Weblinks

--Franzi g 08:16, 14. Jan 2008 (CET)