Redoxreaktion
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Inhaltsverzeichnis
Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.
Der Reaktionspartner mit der schwächeren
Elektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e- Oxidation, Elektronenabgabe, Oxidationszahl nimmt zu
Cl2 + 2e- 2Cl- Reduktion, Elektronenaufnahme, Oxidationszahl nimmt ab
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Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- Redoxreaktion, Elektronenübertragung
Oxidations- u. Reduktionsmittel
Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
Beispiele
- Elektrolyse
- Fotografie
- Galvanik
- Galvanische Zelle
- Hochofenprozess
- Korrosion
- Oxidationszahl
- Permanganometrie
- Redoxreihe der Metalle
- Thermitreaktion
Experimente
- Fotografie, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 135, Versuch 1-3
- Redoxreaktionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1-4
- Redoxtitration, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1-3
- Korrosion und Korrosionsschutz, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 157, Versuch 1-3
- Galvanisieren, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 185, Versuch 1-3
- Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1
| Im Chemiebuch ... | ||
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| findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
auf Seite |
Übungen
Chemiebuch
- Elemente Chemie 2, Seite 284: Zusammenfassung und Übungsaufgaben zu Kapitel 7 - Redoxreaktionen und Elektrochemie mit Lösungen.
