Kategorie:Indikator

Was sind Indikatoren?

Das Wort Indikator leitet sich von dem lat. Wort "indicare" ab, was "anzeigen" bedeutet. In der Chemie ist ein Indikator ein Stoff, der zur Überwachung einer chemischen Reaktion oder eines chemischen Zustandes dient.

Säure/Base-Indikatoren

Säure/Base-Indikatoren sind im allgemeinen organische Säuren, welche sich in ihrer Farbe zur korrespondierenden Base unterscheiden.

Bsp.: Gibt man zu dem Indikator Methylorange eine (starke) Säure, ist eine rote Färbung erkennbar. Gibt man eine Base hinzu, färbt sich der Indikator gelb (siehe Bild).

Umschlagsbereiche von Säure/Base-Indikatoren

Die Farbe eines Indikators ergibt sich aus dem Gleichgewicht von Säure zu korrespondierender Base. Ein Farbwechsel ist allerdings erst beim 10-fachen Überschuss einer der Komponenten vollständig auf der pH-Skala sichtbar. Indikatoren können einen bis zwei Umschlagsbereiche besitzen:

• Umfassende Übersicht aller üblichen Indikatoren (PDF)

pH-Indikatorstäbchen

Die Messung des pH-Wertes durch pH-Indikatorstäbchen ist eine preiswerte Alternative (ca. 10 Cent/Messung) zur professionellen pH-Wert-Messung mittels pH-Meter. Auf einem Träger aus Papier oder Kunststoff sind mehrere verschiedene Indikatoren fixiert, dadurch kann man den pH-Bereich genauer überprüfen als nur mit einem Indikator, der selbst lediglich einen Umschlagspunkt besitzt.

Messung:

• Der Teststreifen wird in die jeweilige Lösung getaucht und nach einigen Sekunden wieder herausgenommen.
• Anhand des Farbumschlages kann man nun durch Vergleich mit der der Verpackung beigefügten Farbskala den pH-Wert der Flüssigkeit ablesen.
• Der in einer ersten Messung im Bereich von 0 - 14 ermittelte pH-Wert kann in einer Folgemessung mit einem entsprechenden pH-Indikatorstäbchen, z.B. für den Bereich 5,1 - 7,2, noch genauer bestimmt werden.

Bezugsmöglichkeit

• Indikator-Schnelltest mit Merckoquant-Teststäbchen
  Abstufung	Testanzahl	Hersteller-Info, Bezugsquelle	Methode
  0 – 14 0–1–2–3–4–5–6–7–8–9–10–11–12–13–14	100	Merck, Häberle	Universalindikator

Metallochrome Indikatoren

Komplexbildner

Experimente

• Regenbogenfarben mit Säure-Base-Indikatoren, in: Chemische Kabinettstücke, S. 124.
• Pflanzenfarbstoffe als Universalindikatoren, in: Chemische Kabinettstücke, S. 127.
• Trockeneis und Indikator, in: Chemische Kabinettstücke, S. 132.

Titration und Indikator

• Titration und Indikator, in: Elemente Chemie 2, Seite 218, Versuch 1

Wirkung von Indikatoren

Damit Du die Wirkung von Indikatoren besser nachvollziehen kannst, haben wir hier einen einfachen Versuch für Dich.

Materialien: 2 Bechergläser, 1 Teelöffel, Schwarzer Tee (zubereitet, jedoch nicht zu stark, evtl. mit Wasser verdünnen), Zitronensaft, Spülmittel (nicht pH-Haut-neutral!)

Durchführung:

• Beide Bechergläser mit schwarzem Tee füllen.
• In das eine B. den Zitronensaft und in das andere Spülmittel hinzugeben und gut umrühren.

Beobachtung?

• Hier kannst du deine Beobachtung kontrollieren.

Universalindikator-Lösungen

• Pufferlösungen pH 2-13 bereitstellen, Reagenzglasständer und 12 Reagenzgläser
• Mischung aller Komponenten in 100 ml Alkohol lösen und Farbenspektrum in Abhängigkeit vom pH-Wert notieren:

Name	Bromthymolblau	Methylorange	Methylrot	Naphtholphthalein	Phenolphthalein	Thymolblau	Thymolphthalein
McCrumb	30 mg Bromthymolblau		15 mg Methylrot		15 mg Phenolphthalein	30 mg Thymolblau
BDH	20 mg Bromthymolblau		20 mg Methylrot	20 mg Naphtholphthalein	20 mg Phenolphthalein		20 mg Thymolphthalein
Bogen[1]	40 mg Bromthymolblau	30 mg Methylorange	20 mg Methylrot		10 mg Phenolphthalein	50 mg Thymolblau
Kolthoff	25 mg Bromthymolblau	19 mg Methylorange	6 mg Methylrot		25 mg Phenolphthalein		25 mg Thymolphthalein
Yamada	30 mg Bromthymolblau		6 mg Methylrot		50 mg Phenolphthalein	2,5 mg Thymolblau

Farbenspektrum in Abhängigkeit vom pH-Wert

• Hier kannst du deine Beobachtung kontrollieren.
• Mischindikator nach Cooper: 83 mg Bromkresolgrün und 17 mg Methylrot in 100 ml Ethanol, Umschlag bei pH 4,5 von rot nach blau
• Mortimer: Bromkresolgrün und Methylrot
• Tashiro:

Arbeitsblatt

Arbeitsblatt und Hintergrund für den Reagenzglasständer: Arbeitsblatt "Indikator-Farben und pH-Skala" als PDF-Datei zum Download.

Powerpoint-Präsentation

In dieser Präsentation ist auch noch ein zweiter Versuch zu finden.

Powerpoint-Präsentation zum Thema Indikatoren

Fragen

1. In einer Natriumhydrogencarbonat-Lösung zeigt Phenolphthalein eine blassrosa Färbung. Welcher pH-Wert wird dadurch ungefähr angezeigt?
2. Was passiert mit Thymolblau, wenn man eine Säure mit dem pH-Wert 1 hinzufügt?

• Hilfe zum Lösungsweg
• Antworten

Weblinks

• Indikator als Google-Suchbegriff
• Indikator in der Wikipedia
• Indikator hier in bs-wiki.de mit Google
• Indikator als Youtube-Video
• Liste aller an der BBS Winsen vorhandenen Indikatoren und Umfassende Übersicht aller üblichen Indikatoren (PDF)
• Versuchsanleitungen der Fa. Conatex zum Thema Indikator als PDF-Datei zum Download
• Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
• Indikatorpuffertablette siehe Eriochromschwarz T
• Marcus Krüger: Farben und Umschlagbereiche wichtiger pH-Indikatoren (Alizarin, Alizaringelb R, Alizarinrot, Benzylorange, Brasilin, Brillantgelb, Bromchlorphenolblau, Bromkresolgrün, Bromkresolpurpur, Bromphenolblau, Bromphenolrot, Bromthymolblau, Bromxylenolblau, Chlorphenolrot, Dimethylgelb, Epsilonblau, Ethylrot, Hämatoxylin, Indigocarmin, m-Kresolpurpur, Kresolrot, Lackmus, Metanilgelb, Methylorange, Methylrot, α-Naphtylrot, Neutralrot, Nilblau A, Nitrazingelb, Orange I, Phenolphthalein, Phenolrot, Thymolblau, Thymolphthalein, Wasserblau)
• Sicherheitsdatenblatt für Indikator unseres Lieferanten Bernd Kraft GmbH (Mischindikatorlösung nach Cooper in Ethanol)
• Sicherheitsdatenblatt für Indikator unseres Lieferanten Bernd Kraft GmbH (Mischindikatorlösung nach Mortimer in Ethanol)
• Sicherheitsdatenblatt für Indikator unseres Lieferanten Bernd Kraft GmbH (Mischindikatorlösung nach Tashiro)
• Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Indikator unseres Lieferanten Carl Roth (Mischindikator 5 für die Ammoniaktitration)

Autoren

• Lena, Janina

Quellen