Redoxreaktion

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Redoxreaktion
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Oxidation Reaktionstyp

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Der Reaktionspartner mit der schwächerenPfeil.gifElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.

Merke: Wo Elektronen abgegeben werden, müssen sie auch wieder aufgenommen werden!

Beispiel:

Mg         Pfeil.gif Mg2+ + 2e-      Oxidation, Elektronenabgabe
Cl2 + 2e- Pfeil.gif 2Cl-                Reduktion, Elektronenaufnahme
____________________________________________________________
Mg + Cl2 Pfeil.gif Mg2+ + 2Cl-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung


Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.


Beispiele

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
128

Elemente Chemie

auf Seite
{{{3}}}

Weblinks

Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen