Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 12. Februar 2012, 23:19 Uhr

Redoxreaktion
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Oxidation		Reaktionstyp

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Der Reaktionspartner mit der schwächerenElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab. Anders gesagt: Eine Redoxreaktion ist Konkurrenz um Elektronen.

Beispiel:

Mg          Mg²⁺ + 2e^-      Oxidation, Elektronenabgabe
Cl₂ + 2e^- 2Cl^-                Reduktion, Elektronenaufnahme
____________________________________________________________
Mg + Cl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung

Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

Beispiele

• Elektrolyse
• Hochofenprozess
• Galvanik
• Galvanische Zelle
• Oxidationszahl
• Redoxreihe der Metalle

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T     auf Seite -	Chemie heute     auf Seite 128	Elemente Chemie     auf Seite 227

Weblinks

• Redoxreaktion als Google-Suchbegriff
• Redoxreaktion in der Wikipedia
• Redoxreaktion hier in bs-wiki.de mit Google
• Redoxreaktion als Youtube-Video

Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen