Säure-Base-Theorie nach Brönsted: Unterschied zwischen den Versionen

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http://notes.chem.usyd.edu.au/course/masters/Chem1/Special%20Topics/Acids%20Bases%20Amphoterism/br_ns1.gif Johannes Nikolaus Brönsted (Chemiker, 1879-1974)
 
  
 
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== Quellen ==
 
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*Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. 108/109.
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* Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. 108/109.
 
* Encarta Enzyklopädie (Artikel: Brönsted)
 
* Encarta Enzyklopädie (Artikel: Brönsted)
 
* Römpp Lexikon Chemie (Artikel: Säuren-Basen-Theorie)
 
* Römpp Lexikon Chemie (Artikel: Säuren-Basen-Theorie)
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* Bild von Brönsted : ''http://notes.chem.usyd.edu.au''
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Version vom 20. März 2010, 23:28 Uhr

Säure-Base-Theorie nach Brönsted
vernetzte Artikel
Säure-Base-Reaktionen Autoprotolyse
Johannes Nicolaus Brønsted (Chemiker, 1879-1947)

Brønsteds Theorie über Säuren

Er sagte: "Die den Säuren und Basen gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons." (1923)

Dies lässt sich wie folgt erklären:

Säuren können Protonen abspalten (Protolyse) und werden deshalb als Protonendonator bezeichnet. Man bezeichnet dagegen Basen als Protonenakzeptator, weil sie Protonen aufnehmen können.

Chemische Stoffe, die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das Wasser.

Brønsteds Schlussfolgerung

Brønsted erklärte auf Grund dieser Theorie, wie chemische Stoffe reagieren können, ohne dass Wasser beteiligt ist.

Protonenspender

H+ + Cl¯+ + H2O Pfeil.gif H++H2O + Cl¯
Pfeil.gif H3O+ + Cl¯
Dissozierte Salzsäure + Wasser Pfeil.gif Salzsäure

Protonenempfänger

2 Na + 2 H2O Pfeil.gif 2 Na+ + 2 OH¯+H2
2 NaOH + H2
Natrium + Wasser Pfeil.gif Natronlauge + Wasserstoff

Protolyse

Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen (siehe auch Autoprotolyse).

1) HA + BA¯ + HB+ (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für Base.)
2) H2SO4 + H2O Pfeil.gif H+(aq) + HSO4¯ (aq)
3) H+(aq) + HSO4¯(aq) Pfeil.gif 2 H+ + SO42¯

Ampholyte

Ampholyte sind Moleküle, die sowohl aus einem Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das Wasser. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.

OH¯ + H+ Pfeil.gif H2O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.

Korrespondierende Säure-Base-Paare

Säuren haben das Bestreben, Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).

Es gibt Säuren, die ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (starke Säuren --> Säurestärke) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben (schwache Säuren).

H2O (l) + NH3(aq) Pfeil.gif OH¯(aq) + NH4+(aq)

Datei:Broensted.jpg

Übung

Wieviel Natriumhydroxid (NaOH) wird benötigt, um 1 Liter Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?

Antwort auf der Seite: Brönsted-Theorie Lösungen.

Quellen

  • Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, ISBN 3-507-10630-2, S. 108/109.
  • Encarta Enzyklopädie (Artikel: Brönsted)
  • Römpp Lexikon Chemie (Artikel: Säuren-Basen-Theorie)


Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Säure-Base-Theorie nach Brönsted:
Chemie FOS-T

auf Seite
-

Chemie heute

auf Seite
108

Elemente Chemie

auf Seite
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Beitrag erstellt von:
Anja und
Jenny

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