Säure-Base-Theorie nach Brönsted

Säure-Base-Theorie nach Brönsted
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Säure-Base-Reaktionen		Autoprotolyse

Johannes Nicolaus Brønsted (Chemiker, 1879-1947)

Brønsteds Theorie über Säuren

Johannes Nicolaus Brønsted (sprich: Brönsted) erweiterte 1923 den Säurebegriff: "Die den Säuren und Basen gemeinsame Funktion besteht in der Wanderung des Protons." Demnach können Säuren Protonen abspalten (Protolyse) und werden deshalb als Protonendonator bezeichnet. Man bezeichnet dagegen Basen als Protonenakzeptator, weil sie Protonen aufnehmen können. Chemische Stoffe, die beides können, also sowohl Protonen aufnemen, als auch abgeben, bezeichnet man als Ampholyt. Ein Ampholyt, den jeder kennt ist das Wasser.

Brønsteds Theorie über Säure-Base-Reaktionen wird daher auch als Protolysereaktion bezeichnet und ist ein Beispiel für eine Donator-Akzeptor-Reaktion.

Säuren sind Protonenspender

Die Säuren können H⁺-Ionen abspalten und werden daher als Protonendonator bezeichnet.

H+ + Cl¯+	+	H2O		H++H2O	+	Cl¯
				H3O+	+	Cl¯
Dissozierte Salzsäure + Wasser		Salzsäure

Basen sind Protonenempfänger

Die Basen können H⁺-Ionen aufnehmen und werden daher als Protonenakzeptor bezeichnet.

2 Na + 2 H2O		2 Na+ + 2 OH¯+H2
		2 NaOH + H2
Natrium + Wasser		Natronlauge + Wasserstoff

Protolyse

Die Protolyse wird auch Protonenübertragungsreaktion genannt. Das heißt: Jede Reaktion, bei der Protonen im oder zwischen den Molekülen "wandern", ist eine Protolyse. Daher kann man alle Säure-Basen-Reaktionen als Protolyse bezeichnen.

1. HA + BA¯ + HB⁺ (-> hierbei steht das A für Acid (Säure) und das B für Base.)
   
2. H₂SO₄ + H₂O H⁺(aq) + HSO₄¯ (aq)
   
3. H⁺(aq) + HSO₄¯(aq) 2 H⁺ + SO₄²¯

Siehe auch: Autoprotolyse, Protolysestufe.

Ampholyte

Ampholyte sind Moleküle, die sowohl aus einem Säure- als auch aus einem Baseteil bestehen. Das bekannteste Beispiel ist das Wasser. Es kann sowohl Protonen aufnehmen, als auch welche abgeben.

OH¯ + H⁺ H₂O => Deshalb hängt es vom Reaktionspartner ab, wie Wasser reagiert.

Korrespondierende Säure-Base-Paare

Säuren haben das Bestreben, Protonen abzugeben, Basen Protonen aufzunehmen. Allerdings gibt es Basen, die Protonen stärker anziehen (starke Basen) und welche, die Protonen schwächer anziehen (schwache Basen).

Es gibt Säuren, die ein größeres Bestreben haben, Protonen abzugeben (starke Säuren --> Säurestärke) und welche, die ein nicht so starkes Bestreben haben, Protonen abzugeben (schwache Säuren).

H₂O (l) + NH₃(aq) OH¯(aq) + NH₄⁺(aq)

Übung

Wie viel Natriumhydroxid (NaOH) wird benötigt, um 1 Liter Natronlauge der Konzentration c(NaOH) = 1 mol/L herzustellen?

Antwort auf der Seite: Brönsted-Theorie Lösungen.

Im Chemiebuch ...
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Chemie FOS-T     auf Seite 147	Chemie heute     auf Seite 108	Elemente Chemie     auf Seite 199

Experimente und weitere Informationen zum Thema

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• {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
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• Protolysen, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 12
• Protolyse organischer Säuren: Bestimmung des Säuregehaltes von Weißwein, in: Chemie heute SII, Seite 323, Versuch 1
• Protolyse organischer Säuren: Induktionseffekt und Säurestärke, in: Chemie heute SII, Seite 323, Versuch 2

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Beitrag erstellt von:
Anja und
Jenny