Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen
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− | - Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff (bei einer Reaktion mit Sauerstoff werden '''Elektronen abgegeben''') | + | - Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit [[Sauerstoff]] (bei einer Reaktion mit [[Sauerstoff]] werden '''[[Elektronen]] abgegeben''') |
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− | - Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Wasserstoff (bei einer Reaktion mit Wasserstoff werden '''Elektronen aufgenommen''') | + | - Der ursprünglichen Definition nach eine [[Reaktion]] mit [[Wasserstoff]] (bei einer Reaktion mit [[Wasserstoff]] werden '''[[Elektronen]] aufgenommen''') |
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Eine Redoxreaktion ist: | Eine Redoxreaktion ist: | ||
− | - Eine Abspaltung von Elektronen und eine Aufnahme von Elektronen (Oxidation und Reduktion) innerhalb einer Reaktion | + | - Eine Abspaltung von [[Elektronen]] und eine Aufnahme von [[Elektronen]] (Oxidation und Reduktion) innerhalb einer [[Reaktion]] |
[[Bild:Pfeil.gif]]Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt | [[Bild:Pfeil.gif]]Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt | ||
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===Oxidationszahlen=== | ===Oxidationszahlen=== | ||
− | Unter der Oxidationszahl eines | + | Unter der Oxidationszahl eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die [[Elektronen]] aller von diesem [[Atom]] ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker [[elektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden. |
=== Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen === | === Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen === | ||
# [[Elemente]] haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N<sub>2</sub>, Fe | # [[Elemente]] haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N<sub>2</sub>, Fe | ||
− | # Die Oxidationszahl einatomiger [[Ionen]] entspricht ihrer Ladung, z.B. Na<sup>+</sup>, Br<sup>-</sup>. [[Fluor]] hat als | + | # Die Oxidationszahl einatomiger [[Ionen]] entspricht ihrer Ladung, z.B. Na<sup>+</sup>, Br<sup>-</sup>. [[Fluor]] hat als [[elektronegativ]]stes [[Element]] in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. [[Metalle]] besitzen meist positive Oxidationsstufen.<br> |
− | # Die Oxidationszahl mehratomiger Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des Ions gleich der Ladungszahl des Ions. | + | # Die Oxidationszahl mehratomiger [[Ionen]] ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des [[Ions]] gleich der Ladungszahl des Ions. |
# [[Wasserstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-[[Hydride]]n (-I), z.B. LiH | # [[Wasserstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-[[Hydride]]n (-I), z.B. LiH | ||
# [[Sauerstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF<sub>2</sub>, hier ist die Oxidationszahl -II. | # [[Sauerstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF<sub>2</sub>, hier ist die Oxidationszahl -II. | ||
# [[Chlor]], [[Brom]] u. [[Iod]] haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I. | # [[Chlor]], [[Brom]] u. [[Iod]] haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I. | ||
− | # Wenn in einem Molekül mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in Peroxiden und | + | # Wenn in einem[[ Molekül]] mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in [[Peroxiden]] und [[organisch]]en Verbindungen. |
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=== Übungsaufgaben === | === Übungsaufgaben === | ||
− | Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!<br> | + | Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und [[Ionen]]!<br> |
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== Aufgabe 3 == | == Aufgabe 3 == | ||
− | Methanol,Formaldehyd,Ameisensäure,Benzol,Propan,Glucose,Propanon,Chloroform<br> | + | [[Methanol]],[[Formaldehyd]],[[Ameisensäure]],[[Benzol]],[[Propan]],[[Glucose]],[[Propanon]],[[Chloroform]]<br> |
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Version vom 10. März 2007, 14:21 Uhr
Oxidationszahl | ||
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vernetzte Artikel | ||
Elektronegativität | Wertigkeit |
Inhaltsverzeichnis
Oxidation
Eine Oxidation ist:
- In erster Linie eine Reaktion bei der Elektronen abgegeben werden
- Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff (bei einer Reaktion mit Sauerstoff werden Elektronen abgegeben)
Beispiel:
Reduktion
Eine Reduktion ist:
- In erster Linie eine Reaktion bei der Elektronen aufgenommen werden
- Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Wasserstoff (bei einer Reaktion mit Wasserstoff werden Elektronen aufgenommen)
Beispiel:
Redoxreaktion
Eine Redoxreaktion ist:
- Eine Abspaltung von Elektronen und eine Aufnahme von Elektronen (Oxidation und Reduktion) innerhalb einer Reaktion
Oxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt
Denn:Wo Elektronen abgegeben werden müssen sie auch wieder aufgenommen werden!
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e-
Cl2 + 2e- 2Cl-
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl-
Oxidationszahlen
Unter der Oxidationszahl eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden.
Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen
- Elemente haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N2, Fe
- Die Oxidationszahl einatomiger Ionen entspricht ihrer Ladung, z.B. Na+, Br-. Fluor hat als elektronegativstes Element in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. Metalle besitzen meist positive Oxidationsstufen.
- Die Oxidationszahl mehratomiger Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des Ions gleich der Ladungszahl des Ions.
- Wasserstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-Hydriden (-I), z.B. LiH
- Sauerstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF2, hier ist die Oxidationszahl -II.
- Chlor, Brom u. Iod haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.
- Wenn in einemMolekül mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in Peroxiden und organischen Verbindungen.
Übungsaufgaben
Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!
Aufgabe 1
Cl2, H2S, H2O2, CO2, ClO2, HNO3, CH4, SiH4, NH3P4OH
Hier findet ihr die Lösungen
Aufgabe 2
Fe3+, NaH, H3O+, KMnO4, CrO2-4, CR2O2-7, KClO3, S2O2-3
Hier findet ihr die Lösungen
Aufgabe 3
Methanol,Formaldehyd,Ameisensäure,Benzol,Propan,Glucose,Propanon,Chloroform
Hier findet ihr die Lösungen
Quellen
1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131
Autoren
1. Lena
2. Rike