Oxidationszahl: Unterschied zwischen den Versionen

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===Oxidationszahlen===
 
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Unter der Oxidationszahl eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden.
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Unter der Oxidationszahl eines [[Element]]s versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die [[Elektronen]] aller von diesem [[Atom]] ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker [[elektronegativ]]eren Atom zugeordnet werden.
  
 
=== Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen ===
 
=== Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen ===
  
 
# [[Elemente]] haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N<sub>2</sub>, Fe
 
# [[Elemente]] haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N<sub>2</sub>, Fe
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# Die Oxidationszahl einatomiger [[Ionen]] entspricht ihrer Ladung, z.B. Na<sup>+</sup>, Br<sup>-</sup>. [[Fluor]] hat als elektronegativstes [[Element]] in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. [[Metalle]] besitzen meist positive Oxidationsstufen.<br>
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# Die Oxidationszahl einatomiger [[Ionen]] entspricht ihrer Ladung, z.B. Na<sup>+</sup>, Br<sup>-</sup>. [[Fluor]] hat als [[elektronegativ]]stes [[Element]] in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. [[Metalle]] besitzen meist positive Oxidationsstufen.<br>
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# Die Oxidationszahl mehratomiger Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des Ions gleich der Ladungszahl des Ions.
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# Die Oxidationszahl mehratomiger [[Ionen]] ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des [[Ions]] gleich der Ladungszahl des Ions.
 
# [[Wasserstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-[[Hydride]]n (-I), z.B. LiH
 
# [[Wasserstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-[[Hydride]]n (-I), z.B. LiH
 
# [[Sauerstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF<sub>2</sub>, hier ist die Oxidationszahl -II.
 
# [[Sauerstoff]] hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF<sub>2</sub>, hier ist die Oxidationszahl -II.
 
# [[Chlor]], [[Brom]] u. [[Iod]] haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.
 
# [[Chlor]], [[Brom]] u. [[Iod]] haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.
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# Wenn in einem Molekül mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in Peroxiden und organischen Verbindungen.
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# Wenn in einem[[ Molekül]] mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in [[Peroxiden]] und [[organisch]]en Verbindungen.
  
  
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=== Übungsaufgaben ===
 
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Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!<br>
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Version vom 10. März 2007, 14:21 Uhr

Oxidationszahl
vernetzte Artikel
Elektronegativität Wertigkeit

Oxidation

Eine Oxidation ist:

- In erster Linie eine Reaktion bei der Elektronen abgegeben werden

- Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Sauerstoff (bei einer Reaktion mit Sauerstoff werden Elektronen abgegeben)

Beispiel:

Mg Pfeil.gif Mg2+ + 2e-

Reduktion

Eine Reduktion ist:

- In erster Linie eine Reaktion bei der Elektronen aufgenommen werden

- Der ursprünglichen Definition nach eine Reaktion mit Wasserstoff (bei einer Reaktion mit Wasserstoff werden Elektronen aufgenommen) Beispiel:

Cl2 + 2e- Pfeil.gif 2Cl-

Redoxreaktion

Eine Redoxreaktion ist:

- Eine Abspaltung von Elektronen und eine Aufnahme von Elektronen (Oxidation und Reduktion) innerhalb einer Reaktion

Pfeil.gifOxidation und Reduktion sind immer aneinander gekoppelt

Denn:Wo Elektronen abgegeben werden müssen sie auch wieder aufgenommen werden!

Beispiel:

Mg Pfeil.gif Mg2+ + 2e-
Cl2 + 2e- Pfeil.gif 2Cl-
Mg + Cl2 Pfeil.gif Mg2+ + 2Cl-


Oxidationszahlen

Unter der Oxidationszahl eines Elements versteht man die Ladung, die ein Atom des Elements hätte, wenn die Elektronen aller von diesem Atom ausgehenden Bindungen dem jeweils stärker elektronegativeren Atom zugeordnet werden.

Regeln zur Ermittlung von Oxidationszahlen

  1. Elemente haben die Oxidationszahl Null, z.B.: C, Si, N2, Fe
  2. Die Oxidationszahl einatomiger Ionen entspricht ihrer Ladung, z.B. Na+, Br-. Fluor hat als elektronegativstes Element in seinen Verberbindungen die Oxidationszahl –I. Metalle besitzen meist positive Oxidationsstufen.
  3. Die Oxidationszahl mehratomiger Ionen ist die Summe der Oxidationszahlen aller Atome des Ions gleich der Ladungszahl des Ions.
  4. Wasserstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl +I, außer in Metall-Hydriden (-I), z.B. LiH
  5. Sauerstoff hat in seinen Verbindungen die Oxidationszahl –II, außer OF2, hier ist die Oxidationszahl -II.
  6. Chlor, Brom u. Iod haben in ihren Verbindungen die Oxidationszahl –I.
  7. Wenn in einemMolekül mindesten zwei Atome des gleichen Elements miteinander Verbunden, liefert diese Bindung keinen Beitrag zur Oxidationszahl, z.B. in Peroxiden und organischen Verbindungen.


Übungsaufgaben

Ermittle die Oxidationszahlen der folgenden Atome in folgenden Verbundungen und Ionen!


Aufgabe 1

Cl2, H2S, H2O2, CO2, ClO2, HNO3, CH4, SiH4, NH3P4OH


Hier findet ihr die Lösungen

Aufgabe 2

Fe3+, NaH, H3O+, KMnO4, CrO2-4, CR2O2-7, KClO3, S2O2-3


Hier findet ihr die Lösungen

Aufgabe 3

Methanol,Formaldehyd,Ameisensäure,Benzol,Propan,Glucose,Propanon,Chloroform


Hier findet ihr die Lösungen

Quellen

1. Chemie heute - Sekundarbereich II, Schroedel Verlag, Kapitel 8.2 , S. 130-131


Autoren

1. Lena
2. Rike

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