== Experimentelle Bestimmung von p''K''<sub>S</sub>-Werten ==
Die p''K''<sub>s</sub>-Werte schwacher Säuren lassen sich bei bekannter [[Konzentration]] der Säure auf verschiedenen Wegen experimentell bestimmen:
=== Bestimmung des Halbäquivalenzpunktes pK<sub>S</sub>-Wertes mittels Halbtitration ===Bei unbekannter [[Konzentration]] der schwachen Säure kann der p''K''<sub>S</sub> mittels [[Halbtitration]] bestimmt werden. === Bestimmung des pK<sub>S</sub>-Wertes bei bekannter Konzentration der schwachen Säure ===* Der pH-Wert am sog. [[Halbäquivalenzpunkt ]] ist bei schwachen Säuren gleich dem p''K''<sub>S</sub>-Wert der Säure. Hierzu gibt man zu der schwachen Säure genau die Hälfte der [[Stoffmenge]] (''[[Stoffmenge|n]] = [[Volumen|V]]{{*}}[[Stoffmengenkonzentration|c]]'') an starker Base (z. B. Natronlauge), die man für die Neutralisation einer starken Säure (wie Salzsäure) benötigt hätte.<br />Beispiel: Gibt man zu 100 mL Essigsäure (''c'' = 1 mol/L) 50 mL Natronlauge (''c'' = 1 mol/L) hinzu, stellt sich ein pH-Wert von 4,8 ein, der dem p''K''<sub>s</sub>-Wert entspricht.* Alternativ, z. B. bei unbekannter Konzentration der schwachen Säure kann der p''K''<sub>S</sub> mittels [[Halbtitration]] bestimmt werden.
=== Messung des pH-Wertes und Errechnen des p''K''<sub>S</sub>-Wertes ===
Am Beispiel der [[Essigsäure]] soll der p''K''<sub>S</sub>-Wert experimentell durch Messung des pH-Wertes bestimmt werden: