Redoxreaktion: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 15. Februar 2015, 23:17 Uhr

Redoxreaktion
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Oxidationszahl		Reaktionstyp

Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen

Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.

Der Reaktionspartner mit der schwächerenElektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.

Beispiel:

Mg          Mg²⁺ + 2e^-      Oxidation, Elektronenabgabe, Oxidationszahl nimmt zu
Cl₂ + 2e^- 2Cl^-               Reduktion, Elektronenaufnahme, Oxidationszahl nimmt ab
____________________________________________________________
Mg + Cl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-   Redoxreaktion, Elektronenübertragung

Oxidations- u. Reduktionsmittel

Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.

Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.

Beispiele

• Elektrolyse
• Fotografie
• Galvanik
• Galvanische Zelle
• Hochofenprozess
• Korrosion
• Oxidationszahl
• Permanganometrie
• Redoxreihe der Metalle
• Thermitreaktion

Experimente

• Fotografie, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 135, Versuch 1-3
• Redoxreaktionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1-4
• Redoxtitration, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1-3
• Korrosion und Korrosionsschutz, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 157, Versuch 1-3
• Galvanisieren, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 185, Versuch 1-3
• Titration einer Oxalsäurelösung, in: Elemente Chemie 2, Seite 232, Versuch 1
• Redoxreaktionen, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 13
• Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktion zwischen Metallen und Metall-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 174, Versuch 1
• Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktionen von Halogenen und Halogenid-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 174, Versuch 2
• Elektronenübertragungsreaktionen: Reaktionen von Fe(II)-Ionen und Fe(III)-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 1
• Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung und Synproportionierung, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 2
• Elektronenübertragungsreaktionen: Disproportionierung von Thiosulfat-Ionen, in: Chemie heute SII, Seite 175, Versuch 3
• Redoxreaktionen: Permanganat-Ionen als Oxidationsmittel, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 1
• Redoxreaktionen: Oxidierende Wirkung von Permanganat-Ionen in Abhängigkeit vom pH-Wert, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 2
• Redoxreaktionen: Redoxverhalten von Wasserstoffperoxid, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 3
• Redoxreaktionen: Oxidationsschmelze, in: Chemie heute SII, Seite 180, Versuch 4

Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen zum Thema Redoxreaktion:
Chemie FOS-T     auf Seite 166	Chemie heute     auf Seite 128, 152	Elemente Chemie     auf Seite 227

Übungen

Chemiebuch

• Elemente Chemie 2, Seite 284: Zusammenfassung und Übungsaufgaben zu Kapitel 7 - Redoxreaktionen und Elektrochemie mit Lösungen.

Weblinks

• Redoxreaktion als Google-Suchbegriff
• Redoxreaktion in der Wikipedia
• Redoxreaktion hier in bs-wiki.de mit Google
• Redoxreaktion als Youtube-Video
• Telekolleg Chemie - 11. Folge: Redoxreaktionen