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Version vom 27. Oktober 2012, 14:48 Uhr
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| Reaktionsbedingungen | Enzyme | |
Inhaltsverzeichnis
Katalyse
Der Begriff Katalyse wurde von BERZELIUS 1836 in Zusammenhang mit der Beschreibung von Reaktionen eingeführt, die erst durch den Zusatz kleiner Mengen bestimmter Stoffe bewirkt werden. Als Ursache nahm er eine besondere Kraft dieser Stoffe an, deren Wirkung er in Anlehnung an das griechische Wort für Zersetzung Katalyse bezeichnete.
Katalysator
Unter einem Katalysator versteht man im allgemeinen einen Stoff, der eine chemische Reaktion beschleunigt, ohne dabei selber verbraucht zu werden.
Durch den Katalysator wird ein neuer Reaktionsweg erschlossen, über den die Reaktion schneller ablaufen kann. Da ein Katalysator definitionsgemäß unverändert aus einer Reaktion hervorgeht, muss dieser Weg über eine kurzlebige Zwischenverbindung verlaufen. Der Katalysator (z. B. Platin) setzt die Aktivierungsenergie
einer chemischen Reaktion herab, wird bei der Reaktion jedoch nicht verbraucht. Dadurch können Reaktionen bei Raumtemperatur stattfinden, die sonst erst bei deutlich höheren
Temperaturen ablaufen würden.
Anwendungsbeispiele
- Brennstoffzelle
- Abgas-Katalysator ("Kat")
- Enzyme sind Biokatalysatoren und werden von der lebenden Zelle als komplexe Eiweißverbindungen erzeugt.
Experimente
- Einfluss von Konzentration, Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 79, Versuch 3
- Einfluss von Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit, in: Elemente Chemie 2, Seite 138, Versuch 1-3
- Autokatalyse, in: Elemente Chemie 2, Seite 141, Versuch 1
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