Säure-Base-Reaktionen: Unterschied zwischen den Versionen
Aus BS-Wiki: Wissen teilen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| Zeile 1: | Zeile 1: | ||
{{navi|Neutralisation|Reaktionstyp}} | {{navi|Neutralisation|Reaktionstyp}} | ||
| − | Säure-Base-Reaktionen sind durch '''Übertragung von [[Proton]]en''' gekennzeichnet. Nach dem [[Donator-Akzeptor-Prinzip]] gibt die [[Säure]] als [[Protonendonator]] dabei mindestens ein Proton an die Base als [[Protonenakzeptor]] ab. | + | Säure-Base-Reaktionen sind durch '''Übertragung von [[Proton]]en''' gekennzeichnet. Nach dem [[Donator-Akzeptor-Prinzip]] gibt die [[Säure]] als [[Protonendonator]] dabei mindestens ein Proton an die [[Base]] als [[Protonenakzeptor]] ab. |
[[Media:Saeuren und Basen Formeln.pdf|Download Arbeitsblatt "Größen, Einheiten, Formeln"]] | [[Media:Saeuren und Basen Formeln.pdf|Download Arbeitsblatt "Größen, Einheiten, Formeln"]] | ||
Version vom 26. März 2012, 11:38 Uhr
| Säure-Base-Reaktionen | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Neutralisation | Reaktionstyp | |
Säure-Base-Reaktionen sind durch Übertragung von Protonen gekennzeichnet. Nach dem Donator-Akzeptor-Prinzip gibt die Säure als Protonendonator dabei mindestens ein Proton an die Base als Protonenakzeptor ab.
Download Arbeitsblatt "Größen, Einheiten, Formeln"
- pH-Skala
- Brönsted-Theorie, Neutralisation
- Autoprotolyse
- Säurestärke
- pH-Wert-Berechnung, pH-Wert einer Salzlösung
- pH-Wert-Messung mit Indikatoren oder pH-Meter
- Säure-Base-Titration
- Puffersysteme
- Carbonsäuren
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Säure-Base-Reaktionen: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
