Neutralisation: Unterschied zwischen den Versionen
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Version vom 22. Dezember 2007, 18:22 Uhr
| Neutralisation | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | pH-Wert einer Salzlösung | |
Als neutral bezeichnet man Lösungen, in denen das Verhältnis von H+ und OH¯ Ionen ausgeglichen sind. Eine solche erhält man, wenn man eine Base und Säure unter folgenden Bedingungen zusammengibt:
- gleiches Volumen
- gleiche Konzentration
- vergleichbare Säure- und Basestärke
- gleiche Anzahl der abspaltbaren H+ und OH¯ Ionen.
Sind alle vier Bedingungen erfüllt, bzw. ausgeglichen, wird ein pH-Wert von 7 erreicht, wie bei der folgenden Neutralisation:
H3O++ Cl¯ + Na+ + OH¯ 
Na+ + Cl¯ + 2 H2O
Salzsäure + Natronlauge Kochsalzlösung
Versuchsbeschreibung
Geräte: 2 Messzylinder 100 mL, 1 Becherglas 250 mL
Chemikalien:
50 mL Natronlauge, c = 0,1 mol/L,
50 mL Salzsäure, c = 0,1 mol/L
Durchführung:
- Abmessen von jeweils 50 mL Natronlauge und Salzsäure.
- Beides ins Becherglas geben.
- Mit pH-Streifen den pH-Wert der Lösung bestimmen, oder
- Die Lösung eindampfen.
Auswertung: Es entsteht eine neutrale Kochsalzlösung oder beim Eindampfen NaCl.
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