Ist Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der ein Reaktionspartner gleichzeitige Abspaltung '''und''' eine Aufnahme von [[Elektron]]en auf den anderen überträgt. Bei einer solchen ('''ElektronenübertragungsreaktionElektronenübertragung''' finden ), also eine Elektronenabgabe ([[Oxidation]]) durch einen Stoff, sowie eine Elektronenaufnahme statt. Findet er räumlich getrennt voneinander statt, spricht man von der und [[Galvanik]]. Wird dieser Prozess von Außen erzwungen, spricht man von der [[ElektrolyseReduktion]]innerhalb einer Reaktion.

Vereinfacht heißt das'''Denn: Bei der ''' Wo [[Elektron]]en '''abgegeben''' werden, müssen sie auch wieder '''aufgenommen''' werden! Beispiel: [[Magnesium|Mg]] &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Bild:Pfeil.gif]] Mg²⁺ + 2e^- &nbsp; &nbsp;&nbsp; Oxidation, Elektronenabgabe<br>[[Chlor|Cl₂]] + 2e^- [[Bild:Pfeil.gif]] 2Cl^- &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;&nbsp; Reduktion, Elektronenaufnahme<br>____________________________________________________________<br>'''[[Magnesium|Mg]] + [[Chlor|Cl₂]]''' [[Bild:Pfeil.gif]] '''Mg²⁺ + 2Cl^- &nbsp; Redoxreaktion reagiert ein , Elektronenübertragung'''  == Oxidations- u. Reduktionsmittel ==Der Stoff A, der Elektronen [[Elektron]]en abgibt (im Beispiel: [[Magnesium]]), wird als Reduktionsmittel = bzw. Elektronen-Donator("Spender") mit mindestens einem bezeichnet. Der Stoff B, der diese Elektronen [[Elektron]]en aufnimmt (im Beispiel: [[Chlor]]), wird als Oxidationsmittel = bzw. Elektronen-Akzeptor("Nehmer")bezeichnet.  == Beispiele == * [[Elektrolyse]]* [[Hochofenprozess]]* [[Galvanik]]