{{Element|Ordnungszahl=14|Symbol=Si|Name=Silicium|Atommasse=28,0855|EN=1,8|BP=2680 °C|MP=1410 °C|Dichte=2,33 g/cm³|Ionenradius=26|Ivolt=786,52|Aradius=117|Enthalpie=455.6|IVolt2=1577,15|Wert=4|IVolt3=3231,61|Farbe=harte, spröde u. dunkelgrau-glänzend|Flamme=|Elektronenkonfiguration=[Ne] 3s2p2|EK-Wiki=[Ne] 3s²p²|pre=Aluminium|next=Phosphor|Metall=Halbmetall|E-Name=Silicon|L-Name=|Verwendung=|Wortherkunft=Der Begriff Sili'''c'''ium (veraltet: Sili'''z'''ium) leitet sich vom lateinischen Wort ''silex'' (Kieselstein, Feuerstein) ab. Er bringt zum Ausdruck, dass Silicium häufiger Bestandteil vieler Minerale ist.<br>Durch die rasche Bildung einer schützenden Oxidschicht ist das Si sehr reaktionsträge. Auch [[Säuren]], mit Ausnahme von [[salpetersäure]]haltiger [[Flußsäure]], greifen es nicht an. Mit erhitzten [[Lauge]]n reagiert es unter Freisetzung von [[Wasserstoff]].|L-Abk. bzw. redirect=#REDIRECT [[Silicium]]|radioaktiv=|hoch=Kohlenstoff|runter=Germanium|Bild-Element=|Bild-Verwendung=|www= wurde 1823 in Schweden durch Berzelius entdeckt.|E-Gruppe=|Sonstiges-kurz=Silicium kommt als Siliciumdioxid in Quarzsand [[Quarz]]sand vor, der in sehr großen Mengen auf der Erde zu finden ist. |OZ3=014|WL=Sammlung|Text= === Siliciumdioxid ===