Alkene: Unterschied zwischen den Versionen
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=== Bindungsdaten === | === Bindungsdaten === | ||
| − | Bei der Doppelbindung oder Zweifachbindung zwischen zwei Kohlenstoff-Atomen verkürzt sich im Vergleich zur Einfachbindung die Bindungslänge, die Bindungsenergie und die Elektronendichte nimmt zu | + | Bei der Doppelbindung oder Zweifachbindung zwischen zwei Kohlenstoff-Atomen verkürzt sich im Vergleich zur Einfachbindung die Bindungslänge, die Bindungsenergie und die Elektronendichte nimmt zu: |
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Zum schnellen '''Nachweis''' von C=C-Doppelbindungen in [[organische Verbindung|organischen Verbindungen]] wie den [[Alkene]]n oder ungesättigten Fettsäuren dient: | Zum schnellen '''Nachweis''' von C=C-Doppelbindungen in [[organische Verbindung|organischen Verbindungen]] wie den [[Alkene]]n oder ungesättigten Fettsäuren dient: | ||
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: - Herstellung von Ethen aus 1,2 Dibromethan und Zink, durch katalytische Wasserabspaltung, aus Ethanol und Schwefelsäure | : - Herstellung von Ethen aus 1,2 Dibromethan und Zink, durch katalytische Wasserabspaltung, aus Ethanol und Schwefelsäure | ||
: - Nachweisreaktionen: Brennbarkeit von Ethen, Nachweis von Kohlenstoff in Ethen, Reaktion des Ethens mit Brom (Vergleich mit Alkan), Reaktion von Ethen mit Baeyers Reagenz | : - Nachweisreaktionen: Brennbarkeit von Ethen, Nachweis von Kohlenstoff in Ethen, Reaktion des Ethens mit Brom (Vergleich mit Alkan), Reaktion von Ethen mit Baeyers Reagenz | ||
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Aktuelle Version vom 23. September 2019, 10:12 Uhr
Alkene sind eine Stoffgruppe der Kohlenwasserstoffe mit der allgemeinen Summenformel CnH2n. Mindestens zwei Kohlenstoff-Atome der Alkene sind hierbei durch eine Doppelbindung (C=C) verknüpft. Ethen, Propen, Buten, Penten, Hexen.
Inhaltsverzeichnis
Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindung
Bindungsdaten
Bei der Doppelbindung oder Zweifachbindung zwischen zwei Kohlenstoff-Atomen verkürzt sich im Vergleich zur Einfachbindung die Bindungslänge, die Bindungsenergie und die Elektronendichte nimmt zu:
| C-C
Einfachbindung |
C=C Doppelbindung |
||
|---|---|---|---|
| Bindungslänge in pm |
154
|
132 | 120
|
| Bindungsenergie in kJ/mol |
348
|
614 | 837
|
Isomerie
Durch Substitution von Alkenen können Stereo-Isomere entstehen, siehe cis-trans-Isomerie.
Reaktionen
Wegen der Elektronendichte der C=C-Doppelbindung ist die bevorzugte Reaktion der Alkene die elektrophile Addition.
Nachweisreaktionen
Zum schnellen Nachweis von C=C-Doppelbindungen in organischen Verbindungen wie den Alkenen oder ungesättigten Fettsäuren dient:
- Bromwasser, einer wässrigen Lösung von Brom in Wasser. Die zu untersuchende organische Verbindung wird mit dem braun gefärbten Bromwasser geschüttelt, bei Entfärbung enthält die Probensubstanz mindestens eine C=C-Doppelbindung.
- Baeyers Reagenz
Alkene als Unterrichtsthema in Klasse 11
- Stoffklassen der Alkane, Alkene, Alkanole, Alkanale, Alkanone und Alkansäuren anhand ihrer Molekülstruktur und ihrer funktionellen Gruppen unterscheiden können.[1]
Experimente und weitere Informationen zum Thema
- {{{1}}} als Google-Suchbegriff
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- {{{1}}} hier in bs-wiki.de mit Google
- {{{1}}} als Youtube-Video
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Alkene: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
- Alkene, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 261, Versuch 1, 3
- Polarisierbarkeit von Alkenen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 276, Versuch 1
- elektrophile Addition
- Bromierung eines Alkens im Mikromaßstab. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 173, S. 49 (2019).
- Versuchsanleitungen der Fa. Conatex zum Thema Alkene als PDF-Datei zum Download
- - Herstellung von Ethen aus 1,2 Dibromethan und Zink, durch katalytische Wasserabspaltung, aus Ethanol und Schwefelsäure
- - Nachweisreaktionen: Brennbarkeit von Ethen, Nachweis von Kohlenstoff in Ethen, Reaktion des Ethens mit Brom (Vergleich mit Alkan), Reaktion von Ethen mit Baeyers Reagenz
- ↑ Niedersächsisches Kultusministerium (Herausgeber): Kerncurriculum Chemie für das Gymnasium – gymnasiale Oberstufe, Hannover 2017, Seite 15.
