Kaliumpermanganat: Unterschied zwischen den Versionen
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| − | Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion in Lösung, markant ist die Oxidationszahl +7 beim Mangan: | + | Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl]] +7 beim [[Mangan]]: |
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Aktuelle Version vom 14. Februar 2020, 12:39 Uhr
| Kaliumpermanganat | ||
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| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Permanganometrie | |
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
KMnO4, violett glänzende Kristalle, Dichte 2,7 g/cm³, molare Masse M = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter Sauerstoff-Abspaltung.
Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO4− in Lösung, markant ist die Oxidationszahl +7 beim Mangan:
I VII -II I VII -II
KMnO4 
K+ + MnO4-
Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen Licht verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes Oxidationsmittel; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagiert mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, Gifte u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.
Verwendung
Als Oxidationsmittel, zur Reinigung von Stahloberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von Mangan, Eisen u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit Blausäure, Opium, Morphium u. Phosphor.
Als Reagenz in der Manganometrie, einer Methode der quantitativen Analyse.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Kaliumpermanganat beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Blitze unter Wasser, in: Chemische Kabinettstücke, S. 33.
- Feuer ohne Streichholz, in: Chemische Kabinettstücke, S. 39.
- Reduktion von Permanganat, in: Ultraschall und Mikrowellenstrahlung, Versuch 14, Seite 171
- Ausbreitung des Permanganats
- Vollständige Verbrennung des Glycerins. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 175, S. 28 (2020).
Weblinks
- Kaliumpermanganat als Google-Suchbegriff
- Kaliumpermanganat in der Wikipedia
- Kaliumpermanganat hier in bs-wiki.de mit Google
- Kaliumpermanganat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumpermanganat unseres Lieferanten Carl Roth
- Omikron: Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M
Quelle
Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999
