Ammoniak: Unterschied zwischen den Versionen
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Ammoniak ist ein stechend riechendes, [[gift]]iges Gas mit der [[Summenformel]] NH<sub>3</sub>. | Ammoniak ist ein stechend riechendes, [[gift]]iges Gas mit der [[Summenformel]] NH<sub>3</sub>. | ||
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| − | Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die [[Base]] Ammoniumhydroxid NH<sub>4</sub>OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft. | + | == Ammoniaklösung == |
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| + | Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die [[Base]] Ammoniumhydroxid NH<sub>4</sub>OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft. | ||
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== Nachweis == | == Nachweis == | ||
* [[Neßlers Reagenz]] | * [[Neßlers Reagenz]] | ||
| − | * Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetrammin[[komplex]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als [[Nachweis]]mittel für Cu<sup>2+</sup>-Ionen. | + | * Mit [[Kupfer]](II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetrammin[[komplex]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als [[Nachweis]]mittel für Cu<sup>2+</sup>-Ionen, siehe [[Fotometrie]]. |
== Verwendung == | == Verwendung == | ||
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| + | {{UVV|6753|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</sub>) = 20%}} | ||
| + | {{UVV|6756|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</sub>) = 10%}} | ||
| + | {{UVV-BK|03276|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 0,1 mol/L}} | ||
| + | {{UVV-BK|03277|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 0,5 mol/L}} | ||
| + | {{UVV-BK|07372|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 2 mol/L}} | ||
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | [[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]] | ||
[[Kategorie:Reagenzien]] | [[Kategorie:Reagenzien]] | ||
Aktuelle Version vom 13. November 2018, 11:53 Uhr
| Ammoniak | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Säure-Base-Reaktionen | Basen | |
Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.
- M(NH3) = 17,03 g/mol
Bei der Reaktion von Ammoniak und Säure entstehen Ammoniumsalze, z. B. Ammoniumchlorid.
Inhaltsverzeichnis
Ammoniaklösung
Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft.
| Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser | |||||||||||||
| Massenanteil in % | 0,134 | 1 | 1,7 | 3,5 | 5 | 10 | 10,7 | 15 | 20 | 25 | 26 | 30 | 32 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| c (mol/L) | 0,1 | 0,6 | 1 | 2 | 2,9 | 5,6 | 6 | 8,3 | 10,8 | 13,3 | 13,8 | 15,7 | 16,5 |
Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.
Nachweis
- Neßlers Reagenz
- Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetramminkomplex [Cu(NH3)4]2+. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als Nachweismittel für Cu2+-Ionen, siehe Fotometrie.
Verwendung
- Kältemittel (R 717)
Experimente
- Katalytische Zersetzung von Ammoniak in Gegenwart von Sauerstoff, in: Chemische Kabinettstücke, S. 81.
- Ammoniak-Springbrunnen, in: Chemische Kabinettstücke, S. 140.
Sicherheitshinweise
Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:
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Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Ammoniak: | ||
Chemie FOS-T
auf Seite |
Chemie heute
auf Seite |
Elemente Chemie
auf Seite |
Weblinks
- Ammoniak als Google-Suchbegriff
- Ammoniak in der Wikipedia
- Ammoniak hier in bs-wiki.de mit Google
- Ammoniak als Youtube-Video
- Prof. Rüdiger Blumes umfangreiche Themenseite mit Experimenten und weitergehenden Infos
- Merck-Tabelle (PDF) Labor-Tools NH3-Konzentation
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniak (w(NH3) = 25%) unseres Lieferanten Carl Roth
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniak (w(NH3) = 20%) unseres Lieferanten Carl Roth
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Ammoniak (w(NH3) = 10%) unseres Lieferanten Carl Roth
- Sicherheitsdatenblatt für Ammoniak (Ammoniaklösung, c = 0,1 mol/L) unseres Lieferanten Bernd Kraft GmbH
- Sicherheitsdatenblatt für Ammoniak (Ammoniaklösung, c = 0,5 mol/L) unseres Lieferanten Bernd Kraft GmbH
- Sicherheitsdatenblatt für Ammoniak (Ammoniaklösung, c = 2 mol/L) unseres Lieferanten Bernd Kraft GmbH
