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| − | | [[Dichte]] || ''ρ''<br>(sprich: "Rho") || [[Aggregatzustand|fest:<br>flüssig:<br>gasförmig]]: || kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL<br>g/dm³ = kg/m³ || ''[[Dichte|ρ]] = m / V''<br />''[[Dichte|ρ]] = [[molare Masse|M]] / [[molares Volumen|V<sub>m</sub>]]'' || [[PSE]], Literatur, [[Dichte|Messung]] || | + | | [[Dichte]] || ''ρ''<br>(sprich: "Rho") || [[Aggregatzustand|fest:<br>flüssig:<br>gasförmig]]: || kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL<br>g/dm³ = kg/m³ || ''[[Dichte|ρ]] = [[Masse|m]] / [[Volumen|V]]''<br />''[[Dichte|ρ]] = [[molare Masse|M]] / [[molares Volumen|V<sub>m</sub>]]'' || [[PSE]], Literatur, [[Dichte|Messung]] || |
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| − | | [[Konzentration]]<br />{{*}}[[Stoffmengenkonzentration]]<br /> || <br />''c'' || <br />Mol/Liter || <br />mol/L || <br />''c = [[Stoffmenge|n]] / V''; ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = [[Massenkonzentration|𝜷]]/''[[molare Masse|M]]'' || Rechnung, Hersteller || 114-A2c | + | | [[Konzentration]]<br />{{*}}[[Stoffmengenkonzentration]]<br />{{*}}[[Massenkonzentration]] || <br />''c''<br />[[Massenkonzentration|𝜷]] || <br />Mol/Liter<br />Gramm/Liter || <br />mol/L<br />g/L || <br />''c = [[Stoffmenge|n]] / V''; ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = [[Massenkonzentration|𝜷]]/''[[molare Masse|M]]''<br />[[Massenkonzentration|𝜷]] = ''[[Masse|m]]'' / ''[[Volumen|V]]''; [[Massenkonzentration|𝜷]] = ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]{{*}}[[molare Masse|M]]'' || Rechnung, Hersteller, Messung || 114-A2c |
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| [[Masse]] || ''m'' || Gramm<br>[[Atomare Masseneinheit|unit]] || g<br>[[Atomare Masseneinheit|u]] || ''m = [[molare Masse|M]]{{*}}n<br>m = [[Dichte|ρ]]{{*}}V'' || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a | | [[Masse]] || ''m'' || Gramm<br>[[Atomare Masseneinheit|unit]] || g<br>[[Atomare Masseneinheit|u]] || ''m = [[molare Masse|M]]{{*}}n<br>m = [[Dichte|ρ]]{{*}}V'' || Messung (Waage), [[PSE]] || 114-A2a | ||
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* [[Normbedingungen]] | * [[Normbedingungen]] | ||
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== Übungsaufgaben == | == Übungsaufgaben == | ||
| − | * [[Media:Stoechiometrie.pdf|Arbeitsblatt]] | + | * [[Media:Stoechiometrie.pdf|Arbeitsblatt #1]] |
* [[Airbag#.C3.9Cbung|Befüllen eines Airbags]] | * [[Airbag#.C3.9Cbung|Befüllen eines Airbags]] | ||
* Herstellung von [[Ethanol]] | * Herstellung von [[Ethanol]] | ||
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| + | # Beim [[Hochofenprozess]] wird das Eisenoxid Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> mit Koks (Kohlenstoff) zu Eisen reduziert. Als Nebenprodukt entsteht Kohlendioxid (CO<sub>2</sub>).<br />a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 t reines Eisen zu gewinnen?<br />b) Wie viel [[Eisen]] kann aus 1 Tonne Eisenoxid (Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) gewonnen werden? | ||
| + | # Wie viel [[Natriumhydroxid]] wird für die [[Neutralisation]] von 1 kg [[Schwefelsäure]] benötigt? | ||
| + | # Wie viel [[Magnesium]] wird benötigt, um aus den Elementen 500g [[Magnesiumchlorid]] herzustellen? | ||
| + | # Wie viel [[Aluminium]] kann aus 1 Tonne Aluminiumoxid gewonnen werden? | ||
| + | # Wie viel Aluminium wird benötigt, um aus den Elementen 500g Aluminiumsulfid herzustellen? | ||
| + | # Wie viel [[Kohlenstoff]] ist in 1.500g CO<sub>2</sub> enthalten? | ||
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* [http://www.tomchemie.de/Mathe/4/4.2.4.3%20Stoechiometrischer%20und%20Analytischer%20Faktor.htm www.tomchemie.de] | * [http://www.tomchemie.de/Mathe/4/4.2.4.3%20Stoechiometrischer%20und%20Analytischer%20Faktor.htm www.tomchemie.de] | ||
| + | * [http://akratochwill.homepage.t-online.de/b1ma1/w_65e.htm Übungsaufgaben mit Lösungen von Alwin Kratochwill] | ||
[[Kategorie:Chemie]] | [[Kategorie:Chemie]] | ||
Aktuelle Version vom 25. Februar 2016, 16:33 Uhr
Durch Stöchiometrie oder chemisches Rechnen lassen sich u. a. die Massen- und Volumenverhältnisse bei einer chemischen Reaktion ermitteln.
Eine Übersicht über die wichtigsten Größen mit den dazugehörigen Einheiten usw. zeigt die folgende Tabelle:
| Größen | Formelzeichen | Einheit | Abk. Einheit | Berechnungsformel | Quelle für Werte | Übungsaufgabe |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Dichte | ρ (sprich: "Rho") |
fest: flüssig: gasförmig: |
kg/dm³ = g/cm³ = kg/L = g/mL g/dm³ = kg/m³ |
ρ = m / V ρ = M / Vm |
PSE, Literatur, Messung | |
| Konzentration · Stoffmengenkonzentration · Massenkonzentration |
c 𝜷 |
Mol/Liter Gramm/Liter |
mol/L g/L |
c = n / V; c = 𝜷/M 𝜷 = m / V; 𝜷 = c · M |
Rechnung, Hersteller, Messung | 114-A2c |
| Masse | m | Gramm unit |
g u |
m = M · n m = ρ · V |
Messung (Waage), PSE | 114-A2a |
| molare Masse | M | Gramm/Mol | g/mol | M = m / n | PSE, Rechnung, experimentelle Bestimmung | |
| Stoffmenge | n | Mol | mol | n = m / M n = N / NA n = V / Vm |
Rechnung | 114-A2b |
| Teilchenanzahl | N | Atome, Ionen, Moleküle, Teilchen | - | N = n · NA | Rechnung | |
| Volumen | V | Milliliter, Liter, Kubikmeter | cm³ = mL dm³ = L m³ |
V = m / ρ V = n · Vm V = n / c |
Messung |
siehe auch
Übungsaufgaben
- Arbeitsblatt #1
- Befüllen eines Airbags
- Herstellung von Ethanol
- Roheisenherstellung
Sonstige
- Wie viel Brom wird zur Herstellung von 1 kg Monobrommethan benötigt?
- Beim Hochofenprozess wird das Eisenoxid Fe2O3 mit Koks (Kohlenstoff) zu Eisen reduziert. Als Nebenprodukt entsteht Kohlendioxid (CO2).
a) Wie viel Eisenoxid muss eingesetzt werden, um 10 t reines Eisen zu gewinnen?
b) Wie viel Eisen kann aus 1 Tonne Eisenoxid (Fe2O3) gewonnen werden? - Wie viel Natriumhydroxid wird für die Neutralisation von 1 kg Schwefelsäure benötigt?
- Wie viel Magnesium wird benötigt, um aus den Elementen 500g Magnesiumchlorid herzustellen?
- Wie viel Aluminium kann aus 1 Tonne Aluminiumoxid gewonnen werden?
- Wie viel Aluminium wird benötigt, um aus den Elementen 500g Aluminiumsulfid herzustellen?
- Wie viel Kohlenstoff ist in 1.500g CO2 enthalten?
| Im Chemiebuch ... | ||
|---|---|---|
| findest Du weitere Informationen zum Thema Stöchiometrie: | ||
Chemie FOS-T
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Chemie heute
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Elemente Chemie
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