Kaliumpermanganat: Unterschied zwischen den Versionen

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KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung.
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Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Die Lsg. sind prakt. vollkommen beständig, wenn man dafür Sorge trägt, daß sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen u. dgl.) in Berührung kommen. Die Lsg. werden gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen Licht verhältnismäßig unempfindlich sind. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes Oxid.-Mittel; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle od. Asbest filtrieren muß. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagieren mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, Gifte u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.  
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KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, [[molare Masse]] ''M'' = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung.
  
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Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl]] +7 beim [[Mangan]]:
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Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen [[Licht]] verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes [[Oxidationsmittel]]; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von [[Braunstein]]. Unter Entflammung reagiert mit K. z. B. [[Glycerin]], [[Ethylenglykol]], [[Acetaldehyd]], [[Benzaldehyd]]. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, [[Gift]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.
  
 
== Verwendung ==
 
== Verwendung ==
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Als [[Oxidationsmittel]], zur Reinigung von [[Stahl]]oberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von [[Mangan]], [[Eisen]] u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit [[Blausäure]], Opium, Morphium u. [[Phosphor]].
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Als [[Reagenz]] in der [[Manganometrie]], einer Methode der [[quantitative Analyse|quantitativen Analyse]].
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== Experimente ==
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[[Bild:Pfeil.gif]][[Permanganometrie]]
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{{CK|33|Blitze unter Wasser}}
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{{CK|39|Feuer ohne Streichholz}}
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{{AL|14|Reduktion von Permanganat|171}}
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* [https://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Permanganat.pdf Ausbreitung des Permanganats]
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{{NiU|175|28 (2020)|Vollständige Verbrennung des [[Glycerin]]s}}
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{{www}}
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{{UVV|P752}}
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* Omikron: [http://www.chemikalienlexikon.de/cheminfo/0310-nor.htm Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M]
  
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Als Oxid.-Mittel, zur Reinigung von [[Stahl]]-, Draht- u. Profiloberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von Mangan, Eisen u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit Blausäure, Kaliumcyanid (Abbau über KCNO), Opium, Morphium u. Phosphor, in der s/w-Fotographie als Schleierentferner, Abschwächer, Bleichmittel, Fixiernatronzerstörer.
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== Quelle ==
  
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Quelle: Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999
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Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999
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[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
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[[Kategorie:Reagenzien]]

Aktuelle Version vom 14. Februar 2020, 12:39 Uhr

Kaliumpermanganat
vernetzte Artikel
Oxidationszahl Permanganometrie

Eigenschaften

KMnO4, violett glänzende Kristalle, Dichte 2,7 g/cm³, molare Masse M = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter Sauerstoff-Abspaltung.

Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO4− in Lösung, markant ist die Oxidationszahl +7 beim Mangan:

I VII -II            I          VII -II
KMnO4 Pfeil.gif K+ + MnO4-

 Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen Licht verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes Oxidationsmittel; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagiert mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, Gifte u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.

Verwendung

Als Oxidationsmittel, zur Reinigung von Stahloberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von Mangan, Eisen u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit Blausäure, Opium, Morphium u. Phosphor.

Als Reagenz in der Manganometrie, einer Methode der quantitativen Analyse.

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Kaliumpermanganat beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Experimente

Pfeil.gifPermanganometrie

Weblinks

Quelle

Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999

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