Kaliumpermanganat: Unterschied zwischen den Versionen
Dg (Diskussion | Beiträge) |
Dg (Diskussion | Beiträge) |
||
| (19 dazwischenliegende Versionen desselben Benutzers werden nicht angezeigt) | |||
| Zeile 4: | Zeile 4: | ||
KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, [[molare Masse]] ''M'' = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung. | KMnO<sub>4</sub>, violett glänzende Kristalle, [[Dichte]] 2,7 g/cm³, [[molare Masse]] ''M'' = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter [[Sauerstoff]]-Abspaltung. | ||
| − | Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion in Lösung, markant ist die Oxidationszahl +7 beim Mangan: | + | Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> in Lösung, markant ist die [[Oxidationszahl]] +7 beim [[Mangan]]: |
{{oxi|I VII -II I VII -II|KMnO<sub>4</sub> [[Bild:Pfeil.gif]] K<sup>+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>}} | {{oxi|I VII -II I VII -II|KMnO<sub>4</sub> [[Bild:Pfeil.gif]] K<sup>+</sup> + MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>}} | ||
| − | + | Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen [[Licht]] verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes [[Oxidationsmittel]]; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von [[Braunstein]]. Unter Entflammung reagiert mit K. z. B. [[Glycerin]], [[Ethylenglykol]], [[Acetaldehyd]], [[Benzaldehyd]]. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, [[Gift]]e u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum. | |
== Verwendung == | == Verwendung == | ||
| Zeile 17: | Zeile 17: | ||
== Experimente == | == Experimente == | ||
| + | [[Bild:Pfeil.gif]][[Permanganometrie]] | ||
| + | {{CK|33|Blitze unter Wasser}} | ||
| + | {{CK|39|Feuer ohne Streichholz}} | ||
| + | {{AL|14|Reduktion von Permanganat|171}} | ||
| + | * [https://www.job-stiftung.de/pdf/versuche/Permanganat.pdf Ausbreitung des Permanganats] | ||
| + | {{NiU|175|28 (2020)|Vollständige Verbrennung des [[Glycerin]]s}} | ||
| − | |||
{{www}} | {{www}} | ||
| − | {{UVV| | + | {{UVV|P752}} |
| − | * Omikron: [http://www. | + | * Omikron: [http://www.chemikalienlexikon.de/cheminfo/0310-nor.htm Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M] |
| + | |||
== Quelle == | == Quelle == | ||
Aktuelle Version vom 14. Februar 2020, 13:39 Uhr
| Kaliumpermanganat | ||
|---|---|---|
| vernetzte Artikel | ||
| Oxidationszahl | Permanganometrie | |
Inhaltsverzeichnis
Eigenschaften
KMnO4, violett glänzende Kristalle, Dichte 2,7 g/cm³, molare Masse M = 158,04 g/mol, oberhalb 240 °C Zersetzung unter Sauerstoff-Abspaltung.
Je 100 g Wasser lösen bei 10 °C 4,4 g, bei 30 °C 9,1 g u. bei 75 °C 32,4 g K. mit tiefvioletter Färbung. Im Wasser geht das Permanganat-Ion MnO4− in Lösung, markant ist die Oxidationszahl +7 beim Mangan:
I VII -II I VII -II
KMnO4 
K+ + MnO4-
Kaliumpermanganat-Lsg. ist beständig, wenn man dafür Sorge trägt, dass sie nicht mit reduzierenden Verb. (Papier, Staubteilchen o. ä.) in Berührung kommt. Die Lsg. wird gewöhnlich in braunen Flaschen aufbewahrt, obwohl sie gegen Licht verhältnismäßig unempfindlich ist. K. wirkt auch in verd. (neutraler, saurer u. alkal.) Lsg. als starkes Oxidationsmittel; von solchen Lsg. wird sogar Filtrierpapier oxidiert, weshalb man durch Glaswolle filtrieren muss. Bei den Oxid.-Vorgängen entstehen oft braune Flecke von Braunstein. Unter Entflammung reagiert mit K. z. B. Glycerin, Ethylenglykol, Acetaldehyd, Benzaldehyd. Infolge seiner starken Oxid.-Wirkung zerstört K. auch Geruchstoffe, Gifte u. vernichtet viele Bakterien od. behindert sie im Wachstum.
Verwendung
Als Oxidationsmittel, zur Reinigung von Stahloberflächen von Beiz- u. Verkokungsrückständen, bei der Wasser-Aufbereitung zur Entfernung von Mangan, Eisen u. als Algizid, als Bleichmittel u. Antiseptikum, zur Geruchsbeseitigung in Tierkörperverwertungsanstalten, Fischmehlfabriken usw., zur Herst. von Blitzlichtpulver, in fester Kristallform od. in Pastenform als Blutstillungsmittel, als Gegengift bei Vergiftungen mit Blausäure, Opium, Morphium u. Phosphor.
Als Reagenz in der Manganometrie, einer Methode der quantitativen Analyse.
Kaliumpermanganat an der BBS Winsen
Kaliumpermanganat ist in der Sammlung der BBS Winsen vorhanden und kann für Experimente genutzt werden. Hierbei gilt:
|
Auf allen Chemikalien-Gefäßen, die an der BBS Winsen verwendet werden, finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden! |
Experimente
- Blitze unter Wasser, in: Chemische Kabinettstücke, S. 33.
- Feuer ohne Streichholz, in: Chemische Kabinettstücke, S. 39.
- Reduktion von Permanganat, in: Ultraschall und Mikrowellenstrahlung, Versuch 14, Seite 171
- Ausbreitung des Permanganats
- Vollständige Verbrennung des Glycerins. In: Friedrich Verlag (Hrsg.): Naturwissenschaften im Unterricht Chemie (Zeitschrift), Heft 175, S. 28 (2020).
Weblinks
- Kaliumpermanganat als Google-Suchbegriff
- Kaliumpermanganat in der Wikipedia
- Kaliumpermanganat hier in bs-wiki.de mit Google
- Kaliumpermanganat als Youtube-Video
- Sicherheitsdatenblatt und Produktseite von Kaliumpermanganat unseres Lieferanten Carl Roth
- Omikron: Herstellung einer Kaliumpermanganat-Maßlösung 0,1 N = 0,02 M
Quelle
Römpp Lexikon Chemie – Version 2.0, Stuttgart/New York: Georg Thieme Verlag 1999
