Ammoniak: Unterschied zwischen den Versionen

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Ammoniak ist ein stechend riechendes, [[gift]]iges Gas mit der [[Summenformel]] NH<sub>3</sub>.
 
Ammoniak ist ein stechend riechendes, [[gift]]iges Gas mit der [[Summenformel]] NH<sub>3</sub>.
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Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die [[Base]] Ammoniumhydroxid NH<sub>4</sub>OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10 %-igen Lösungen als ätzend eingestuft.
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Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die [[Base]] Ammoniumhydroxid NH<sub>4</sub>OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft.
 
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Unter ''verdünntem Ammoniak'' wird im Laborbereich oft eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 1,75 bis 3,5%) und unter ''konzentriertem Ammoniak'' Lösungen mit den handelsüblichen Konzentrationenen von 16,5 mol/L (32 %) oder 13,4 mol/L (25 %) verstanden.  
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Unter einer ''verdünnten Ammoniaklösung'' versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter ''konzentrierten Ammoniak-Lösungen'' handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.
  
 
== Nachweis ==
 
== Nachweis ==
 
* [[Neßlers Reagenz]]
 
* [[Neßlers Reagenz]]
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* Mit Kupfer(II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetrammin[[komplex]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als [[Nachweis]]mittel für Cu<sup>2+</sup>-Ionen.
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* Mit [[Kupfer]](II)-Ionen bildet Ammoniak einen tiefblauen Kupfertetrammin[[komplex]] [Cu(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>2+</sup>. Damit eignet sich Ammoniak ebenso als [[Nachweis]]mittel für Cu<sup>2+</sup>-Ionen, siehe [[Fotometrie]].
  
 
== Verwendung ==
 
== Verwendung ==
 
* [[Kältemittel]] (R 717)
 
* [[Kältemittel]] (R 717)
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== Experimente ==
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{{CK|81|Katalytische Zersetzung von Ammoniak in Gegenwart von Sauerstoff}}
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{{CK|140|Ammoniak-Springbrunnen}}
 
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{{cb|142|102|153}}
 
{{www}}
 
{{www}}
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* [http://www.chemieunterricht.de/dc2/nh3/ Prof. Blumes Bildungsserver für Chemie]
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{{blume|nh3}}
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* {{Merck}} NH<sub>3</sub>-Konzentation
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{{UVV|6774|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</sub>)&nbsp;=&nbsp;25%}}
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{{UVV|6753|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</sub>)&nbsp;=&nbsp;20%}}
 +
{{UVV|6756|2=''[[Gewichtsprozent|w]]''(NH<sub>3</sub>)&nbsp;=&nbsp;10%}}
 +
{{UVV-BK|03276|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 0,1 mol/L}}
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{{UVV-BK|03277|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 0,5 mol/L}}
 +
{{UVV-BK|07372|2=Ammoniaklösung, ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]'' = 2 mol/L}}
  
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{{cb|-|102|153}}
 
 
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 
[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Chemikalien]]
 
[[Kategorie:Reagenzien]]
 
[[Kategorie:Reagenzien]]

Aktuelle Version vom 13. November 2018, 11:53 Uhr

Ammoniak
vernetzte Artikel
Säure-Base-Reaktionen Basen

Ammoniak ist ein stechend riechendes, giftiges Gas mit der Summenformel NH3.

  • M(NH3) = 17,03 g/mol

Bei der Reaktion von Ammoniak und Säure entstehen Ammoniumsalze, z. B. Ammoniumchlorid.

Ammoniaklösung

Durch Einleiten von Ammoniak in Wasser bildet sich die Base Ammoniumhydroxid NH4OH, auch Salmiakgeist oder Ammoniakwasser genannt. Ab 5%-igen Lösungen wird Ammoniakwasser als reizend, ab 10%-igen Lösungen als ätzend eingestuft.

Zusammenhang von Massenanteil und Stoffmengenkonzentration c bei Ammoniakwasser
Massenanteil in % 0,134 1 1,7 3,5 5 10 10,7 15 20 25 26 30 32
c (mol/L) 0,1 0,6 1 2 2,9 5,6 6 8,3 10,8 13,3 13,8 15,7 16,5

Unter einer verdünnten Ammoniaklösung versteht man im Labor üblicherweise eine 1- bis 2-molare Lösung (Massenanteil 2 bis 3%) und unter konzentrierten Ammoniak-Lösungen handelsübliche Konzentrationen von ca. 30%.

Nachweis

Verwendung

Experimente

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Ammoniak beim Experimentieren gilt:

Achtung.gif Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!
Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Ammoniak:
Chemie FOS-T

auf Seite
142

Chemie heute

auf Seite
102

Elemente Chemie

auf Seite
153

Weblinks

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