Molare Masse: Unterschied zwischen den Versionen

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Protokoll- Ermittlung der molaren Masse:
 
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Von Janne-Claas Krüger; WG11B; 18.6.2007
 
  
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a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
 
a) Berechne die Dichte von [[Kohlenstoffmonooxid]] mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.
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geg: M(CO)=28g/mol; T<sub>0</sub>=273,15K; P<sub>0</sub>= 1013,25 hPa;
 
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ρ(CO) = ''M''(CO){{*}}''V''mo = (28g{{*}}mol)/(22,4mol{{*}}L) = 1,25 g/L
  
 
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
 
Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.
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b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
 
b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.
  
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D(CO)=1,25g/L=D(N2)
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Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
 
Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.
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Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck betrug 1013hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.
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Für eine [[organische Verbindung]] wurde die Verhältnisformel C<sub>1</sub>H<sub>1</sub> ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck war 1013 hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die [[Molekülformel]].
 
    
 
    
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geg: C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>; T<sub>0</sub>=95°C = 368,15K; V=300mL=0,3L; p=1013hPa; m=0,8g
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geg: C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>; ''T''<sub>0</sub> = 95°C = 368,15K; ''V'' = 300mL = 0,3L; ''p'' = 1.013hPa; m = 0,8g; [[allgemeine Gaskonstante|R]] = 83,144 hPa{{*}}L{{*}}mol<sup>-1</sup>{{*}}K<sup>-1</sup>
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M(C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>)=13g/mol
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ges: ''M''(C<sub>n</sub>H<sub>n</sub>)
  
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R = 83,144 hPa{{*}}L{{*}}mol<sup>-1</sup>{{*}}K<sup>-1</sup>
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''M''(C<sub>1</sub>H<sub>1</sub>) = 13g/mol
  
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''M'' = 78g/mol
  
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M=78g/mol
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Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub> ([[Benzol]]).
  
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Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.
 
 
Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
 
Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:
  
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{{Ex-ch09|{{fb|262}}|2|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse von Feuerzeuggas}}
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{{Ex-ch09|{{fb|262}}|3|Ermittlung der molaren Masse|Molare Masse durch Gefriertemperaturerniedrigung}}
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* [http://pse.merck.de/labtools/molar_mass.html Molmassenrechner Fa. Merck]
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[[Kategorie:Chemie]][[Kategorie:Methoden]][[Kategorie:Experiment]][[Kategorie:Stoffeigenschaft]]
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[[Kategorie:Physikalische Größe]]

Aktuelle Version vom 14. September 2017, 20:26 Uhr

Molare Masse
vernetzte Artikel
Stöchiometrie Atommasse

Die molare Masse M (Einheit: g/mol) ist eine für stöchiometrische Berechnungen benötigte stoffspezifische Größe, die sich

  1. über die Atommassen aus der Summenformel einer chemischen Substanz ableiten lässt
  2. aus dem Verhältnis einer Masse m zur Stoffmenge n errechnen lässt:

    M = m / n

  3. experimentell bestimmen lässt (s.u.)

Experimentelle Ermittlung der molaren Masse eines Gases

Von Janne-Claas K.; WG11B:

Geräte: Gaswägekugel (1 L), Messzylinder (100 mL), Waage, Schlauch

Chemikalien: Nachfüllpatrone mit Feuerzeuggas (F+)

Durchführung:

  1. Verschließe die Gaswägekugel und bestimme die Masse der mit Luft gefüllten Kugel.
  2. Lasse das Feuerzeuggas so lange einströmen, bis alle Luft verdrängt ist.
  3. Verschließe die Kugel wieder, wiege erneut und berechne die Massendifferenz.
  4. Befülle die Gaswägekugel mit Wasser und bestimme mit Messzylinder das genaue Füllvolumen.

Auswertungsbeispiel: Für ein gasförmiges Alkan ergab sich eine Massendifferenz von +0,6 g. Ein Liter Luft hat bei Raumtemperatur die Masse 1,2 g. Ein Liter des Gases hat daher die Masse 1,8 g. Bei Raumtemperatur beträgt das molare Volumen etwa 24 L/mol.

n(Gas) = V(Gas)/Vm = 1 L · mol / 24 L = 0,0417 mol

M(Gas) = m(Gas)/n(Gas) = 1,8 g / 0,0417 mol = 43,2 g/mol

Aufgabe: Um welches Alkan könnte es sich handeln?

geg: M(CnH2n+2) = 43,2g/mol

ges: n (als Index der Summenformel)

n M in g/mol Alkan
1 16 CH4
2 30 C2H6
3 44 C3H8

Antwort: Es muss sich bei dem Alkan um Propan handeln (C3H8), dies kann man ebenfalls mit der aus den molaren Massen abgeleiteten Formel errechnen: n = (M-2)/14

Übungen

Zusatzaufgabe Nr. 1:

a) Berechne die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit Hilfe der molaren Masse des Stoffes.

geg: M(CO) = 28g/mol; Vmo = 22,4 L/mol

Ges: ρ(CO) (ρ = Dichte)

ρ(CO) = M(CO) · Vmo = (28g · mol)/(22,4mol · L) = 1,25 g/L

Antwort: Kohlenstoffmonooxid hat eine Dichte von 1,25g/L.

b) Vergleiche die Dichte von Kohlenstoffmonooxid mit der Dichte von Stickstoff.

ρ(CO) = 1,25g/L = ρ(N2)

Antwort: Da die molare Masse gleich ist, ist auch die Dichte gleich.


Zusatzaufgabe Nr. 2:

Für eine organische Verbindung wurde die Verhältnisformel C1H1 ermittelt. 800mg der Substanz wurden verdampft. Bei 95°C ergab sich ein Volumen von 300mL. Der Druck war 1013 hPa. Berechne die molare Masse und ermittel die Molekülformel.

geg: C1H1; T0 = 95°C = 368,15K; V = 300mL = 0,3L; p = 1.013hPa; m = 0,8g; R = 83,144 hPa · L · mol-1 · K-1

ges: M(CnHn)

M(C1H1) = 13g/mol

M = 78g/mol

Antwort: Die molare Masse beträgt 78g/mol und die Summenformel ist C6H6 (Benzol).

Von den möglichen Strukturformeln ergibt sich nach Kekulé ein Sechsring:

Benzol.png


Im Chemiebuch ...
findest Du weitere Informationen
zum Thema Molare Masse:
Chemie FOS-T

auf Seite
98

Chemie heute

auf Seite
223

Elemente Chemie

auf Seite
508

Experimente und weitere Informationen zum Thema

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