{{mark|1=Unter einem Katalysator versteht man im allgemeinen einen Stoff, der eine [[Chemische Reaktionen|chemische Reaktion]] beschleunigt, ohne dabei selber verbraucht zu werden.}}<br />
Durch den Katalysator wird ein neuer Reaktionsweg erschlossen, über den die [[Reaktionsgeschwindigkeit|Reaktion schneller ablaufen]] kann. Da ein Katalysator definitionsgemäß unverändert aus einer Reaktion hervorgeht, muss dieser Weg über eine kurzlebige Zwischenverbindung verlaufen. Der Katalysator (z. B. [[Platin]]) setzt die Aktivierungsenergie
einer chemischen Reaktion herab, wird bei der Reaktion jedoch nicht verbraucht. Dadurch können Reaktionen bei Raumtemperatur stattfinden, die sonst erst bei deutlich höheren
== Experimente ==
{{Ex-ch|79|1 - 3|Praktikum Katalyse}}
{{Ex-ch|79|3|Einfluss von Konzentration, Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ec|138|1-3|Einfluss von Temperatur und Katalysator auf die Reaktionsgeschwindigkeit}}
{{Ex-ec|141|1|Autokatalyse}}
{{Ex-ch09|{{fb|89}}|1|Katalyse|Katalysierter Zerfall von [[Wasserstoffperoxid]]}}
{{Ex-ch09|{{fb|89}}|2|Katalyse|Autokatalyse}}
{{Ex-ch09|{{fb|89}}|3|Katalyse|Nachweis einer Zwischenstufe}}
{{Ex-ch-ah|1|36|Homogene Katalyse und heterogene Katalyse: Zersetzung von [[Wasserstoffperoxid]]}}