|[[Bild:07-aetzeAetzend.gifpng]]<br><center>'''Ätzend'''</center>||<b>{{PAGENAME}}</b> ([[Summenformel]]: '''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>''' entsteht z. B. durch Einleiten von [[Schwefeltrioxid]], kurz '''SO<sub>3</sub>''' in [[Wasser]]).
{{AL|8|Beschleunigung des katalytischen Zerfalls von Wasserstoffperoxid im Ultraschallbad|159}}
{{Ex-ch|168|1|Bestimmung des Gehalts an Perborat (NaBO<sub>2</sub>{{*}}H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>{{*}}3 H<sub>2</sub>O) in Waschmitteln}}
{{Ex-ch|153|2|Bestimmung des Wasserstoffperoxid-Gehalts eines Haarbleichmittels}}
{{CK|91|Entfärbung einer Permanganatlösung mit Wasserstoffperoxid}}
{{Ex-ch09|{{fb|89}}|1|[[Katalyse]]|Katalysierter Zerfall von Wasserstoffperoxid}}
{{Ex-ch09|{{fb|180}}|3|[[Redoxreaktion|Redoxreaktionen]]|Redoxverhalten von Wasserstoffperoxid}}
{{CK|83|Wasserstoffperoxid und Blut}}
{{CK|87|Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Gegenwart von Braunstein}}
{{CK|89|Zersetzung von Wasserstoffperoxid mit Kaliumpermanganat}}
{{Ex-ch-ah|1|36|Homogene [[Katalyse]] und heterogene Katalyse: Zersetzung von Wasserstoffperoxid}}
{{cb|-|153|370}}
{{www}}
{{UVV|8070}}{{blume|h2o2}}* [http://chids.online.uni-marburg.de/dachs/expvortr/678Wasserstoffperoxid_Krempel.doc Experimentalvortrag von Nicole Krempel, Uni Marburg]* Prof. Dr. Bernd Stephan, HS Bremerhaven: Einführung in Labortechnik und Analytische Chemie: [http://www.chemieunterrichths-bremerhaven.de/dc2Binaries/h2o2Binary5925/{{cb|CHE-Prakt.I-11-08-|06.pdf Versuch 6.2: Manganometrische Gehaltsbestimmung einer Wasserstoffperoxid-}}Lösung]