'''Beispiel: Kupferelektrode '''  [[Kupfer]]elektrode in [[Kupfersulfat]]-Lösung und Zinkelektrode [[Zink]]elektrode in Zinksulfatlösung, verbunden durch einen Draht (Elektronenleiter) mit Voltmeter und einen Ionenleiter.An der negativen Elektrode, hier die Zinkanode, gehen mehr Zn ²⁺ -Ionen in Lösung als sich Zn -Ionen wieder abscheiden. Da das Zinn Zink Elektronen an die Elektrode abgibt , wenn es in Lösung geht , lädt sich die Elektrode negativ auf. An der Kupferkathode scheiden sich dagegen mehr Cu ²⁺ -Ionen an der Elektrode ab als in Lösung gehen. da Da die Cu ²⁺ -Ionen zum Abscheiden zwei Elektronen verbrauchen , gibt es an der Kupferelektrode Elektronenmangel, sie lädt sich positiv auf.

Wenn nun der positive Pol und der negative Pol elektrisch leitend verbunden werden, dann fließen Elektronen (, also ein elektrischer Strom, physikalische Stromrichtung) von der negativen Elektrode zur positiven Elektrode. Zwischen den beiden Elektrolyten findet der Ladungstransport durch Ionen statt.

In der Zinksulfatlösung entsteht allerdings ein Überschuss an Zn ²⁺ -Ionen und die Lösung lädt sich stark positiv auf, sodass nur noch so viele Zinkionen in Lösung gehen wie sich gleichzeitig an der Elektrode wieder abscheiden. Ähnliches passiert mit der Kupfersulfatlösung, nur dass sich hier die Lösung negativ auflädauflädt.

Kupfersulfatlösung: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[SO42SO₄^2-] >> ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[Cu²⁺]

Zinksulfatlösung: ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[SO₄^2-] << ''[[Stoffmengenkonzentration|c]]''[Zn ²⁺]

Deswegen Aus diesem Grund werden die Lösungen mit einer IonenbrückeverbundenIonenbrücke verbunden. So können die SO42SO₄^2--Ionen aus der Kupfer- in die Zinklösung wandern und die Zn ²⁺ -Ionen aus der Zink- in die Kupfersulfatlösung. Es findet ein Ladungsausgleich zwischen den zwei Lösungen statt und der Strom kann fließen.

1) Ensteht in Warum bildet sich bei der Zinksulfatlösung oder in der Kupfersulfatlösung Cu/Zn-Zelle ein Überschuss an Ionen?

2) Was findet zwischen den beiden Lösungen statt? 3) Wie lädt sich erfolgt die Kupferelektrode auf? 4) Wie lädt sich die Zinkelektrode aufLadungsverteilung beim Aufladen?

Diese Tabelle zeigt die Redoxpotentiale der wichtigsten Metalle sowie von [[Wasserstoff ]] und [[Fluor]].

=== Definition Redoxpotentiale ===

Das Redoxpotential = ist ein Maß für die Fähigkeit eines Stoffes, Elektronen abzugeben. * Hohes (negatives) Redoxpotential: der Stoff gibt gerne Elektonen Elektronen ab. * Niedriges (positives) Redoxpotential: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen auf.

Niedriges (positives) Redoxpotential=== Redoxpotentiale: der Stoff gibt Elektronen gar nicht gerne ab, im Gegenteil, er nimmt lieber Elektronen aufÜbungsaufgaben ===* [[Redoxpotentiale: Übungsaufgaben]]

{{cb|197|139|245}}== Weitere Seiten Experimente =={{Ex-ec|246|1|Galvanisches Element}}[[Redoxreaktion]]{{Ex-ch09|{{fb|187}}|1|Elektrodenpotentiale|Silber/Silberchlorid-Halbzelle}}{{Ex-ch09|{{fb|187}}|2|Elektrodenpotentiale|Konzentrationsabhängigkeit}}[[Galvanik]]{{www}}