Natriumacetat: Unterschied zwischen den Versionen

Version vom 11. Februar 2015, 15:00 Uhr

Natriumacetat
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Salz		Acetat

Natriumacetat (CH₃COONa) ist das Na-Salze der Essigsäure, Acetat-Ion: CH₃COO¯.

Eigenschaften

M = 82 g/mol, Dichte = 1,45 g/cm³, Schmelzpunkt = 58 °C.

Als Trihydrat CH₃COONa · 3H₂O farb- u. geruchlose, bitter-salzig schmeckende Kristalle, spaltet bei 120 °C Kristallwasser ab (Schmp. 324 °C), leicht lösl. in Wasser, mäßig lösl. in Alkohol. In wäss. Lsg. ist das Salz prakt. vollständig dissoziiert mit schwach alkal. Reaktion.

Verwendung

• Puffersubstanz in essigsauren Lsg.: Enthält eine Lösung gleiche Stoffmengen an Essigsäure und Natriumacetat, so erhält man eine Pufferlösung mit dem pH-Wert 4,65. Beispiel:
  Bei der Neutralisation von Essigsäure mit Natronlauge entsteht Natriumacetat und Wasser: CH₃COOH + NaOHCH₃COONa + H₂O
• Füllung von Wärmespeichern (hohe Schmelzenthalpie)
• Lebensmittelzusatzstoff (Konservierungsstoff Natriumdiacetat E 262).

Experimente

• Methan - Darstellung und Eigenschaften, in: Chemie? - Aber sicher!, Seite 14-2 aus Natriumacetat
• Puffersysteme: Essigsäure-Acetat-Puffer, in: Elemente Chemie 2, Seite 213, Versuch 1

Sicherheitshinweise

Bei der Verwendung von Natriumacetat beim Experimentieren gilt:

Auf Chemikalien-Gefäßen finden sich codierte Hinweise auf Gefährdungen und entsprechende Vorsorgemaßnahmen beim Umgang mit dieser Chemikalie. Diese sogenannten H- & P-Sätze hängen gemeinsam mit den Arbeitsregeln für Schülerexperimente als Betriebsanweisung im Chemieraum aus und müssen in jedem Fall beachtet werden!

Weblinks

• Natriumacetat als Google-Suchbegriff
• Natriumacetat in der Wikipedia
• Natriumacetat hier in bs-wiki.de mit Google
• Natriumacetat als Youtube-Video

• Natriumacetat in der Gefahrstoffdatenbank GESTIS