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Version vom 26. März 2012, 14:17 Uhr
| Redoxreaktion | ||
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| Oxidation | Reaktionstyp | |
Inhaltsverzeichnis
Redoxreaktion - Konkurrenz um Elektronen
Eine Redoxreaktion ist eine gleichzeitige Abspaltung und Aufnahme von Elektronen (Elektronenübertragung), also Oxidation und Reduktion innerhalb einer Reaktion.
Der Reaktionspartner mit der schwächeren
Elektronegativität gibt Elektron(en) an den stärker elektronegativen Partner ab.
Beispiel:
Mg Mg2+ + 2e- Oxidation, Elektronenabgabe
Cl2 + 2e- 2Cl- Reduktion, Elektronenaufnahme
____________________________________________________________
Mg + Cl2 Mg2+ + 2Cl- Redoxreaktion, Elektronenübertragung
Oxidations- u. Reduktionsmittel
Der Stoff, der Elektronen abgibt (im Beispiel: Magnesium), wird als Reduktionsmittel bzw. Elektronen-Donator ("Spender") bezeichnet.
Der Stoff, der Elektronen aufnimmt (im Beispiel: Chlor), wird als Oxidationsmittel bzw. Elektronen-Akzeptor ("Nehmer") bezeichnet.
Beispiele
- Elektrolyse
- Hochofenprozess
- Galvanik
- Galvanische Zelle
- Korrosion
- Oxidationszahl
- Redoxreihe der Metalle
Experimente
- Redoxreaktionen, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 136, Versuch 1-4
- Redoxtitration, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 153, Versuch 1-3
- Korrosion und Korrosionsschutz, in: Chemie heute (Ausgabe 1998), Seite 157, Versuch 1-3
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